1 . 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去)，反应原理：2KOH+FeCl2+2C5H6(环戊二烯)=Fe(C5H5)2(二茂铁)+2KCl+2H2O。
制备二茂铁的实验步骤如下：
I.在C中加入25gKOH粉末，并加入60mL无冰乙醚，连接好仪器，充分搅拌，然后打开K，通入N2，排尽装置中的空气后，关闭K。
Ⅱ.打开B1的活塞，滴加5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。
Ⅲ.将含一定质量的FeCl2的二甲亚砜溶液25mL由B2缓慢滴入C中，在45min时滴完，再继续搅拌45min，反应完毕。
Ⅳ.拆下仪器C，再向其中加入25mL无水乙醚，搅拌，将液体转移到分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤2~3次，分液得橙黄色溶液。
V.蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
步骤I中检验装置中的空气已排尽的方法是_______ 。
| 物质 | 熔点/°C | 沸点/°C | 密度/(g·cm-3) | 溶解性 |
| 二茂铁 | 173 | 249(100°C时开始升华) | 1.49 | 不溶于水和盐酸，溶于乙醚 |
| 环戊二烯 | -97.2 | 42.5 | 0.87 | 不溶于水，溶于乙醚和乙醇 |
| 乙醚 | -116 | 34.5 | 0.71 | 微溶于水，溶于乙醇 |
| 二甲亚砜 | 18.4 | 189 | 1.10 | 与水互溶，不溶于乙醚 |
I.在C中加入25gKOH粉末，并加入60mL无冰乙醚，连接好仪器，充分搅拌，然后打开K，通入N2，排尽装置中的空气后，关闭K。
Ⅱ.打开B1的活塞，滴加5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。
Ⅲ.将含一定质量的FeCl2的二甲亚砜溶液25mL由B2缓慢滴入C中，在45min时滴完，再继续搅拌45min，反应完毕。
Ⅳ.拆下仪器C，再向其中加入25mL无水乙醚，搅拌，将液体转移到分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤2~3次，分液得橙黄色溶液。
V.蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
步骤I中检验装置中的空气已排尽的方法是
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2 . 硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO4·6H2O的装置。
（1）该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO4成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取NiSO4成本较低。反应原理为：NiC2O4
NiO+CO↑+CO2↑，NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(已知PdCl2溶液能够吸收CO)。现加热NiC2O4制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：________ 。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______ 。
（1）该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO4成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取NiSO4成本较低。反应原理为：NiC2O4
NiO+CO↑+CO2↑，NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(已知PdCl2溶液能够吸收CO)。现加热NiC2O4制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有
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解题方法
3 . 下列实验操作能达到实验目的的是
| A．制备干燥氨气 | B．除去乙炔中 |
| C．探究碳酸氢钾稳定性 | D．收集氯化氢 |
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解题方法
4 . 过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究，回答下列问题：
(1)K2S2O8中硫元素化合价为___________ 价，K2S2O8可用于检验酸性溶液中的Mn2+，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，溶液变为紫红色，写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，并用下图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2 (部分夹持及加热仪器已省略)。
①装置E中盛放的试剂为___________ (填字母)。装置D中有气泡冒出，还观察到的现象是___________ 。
a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2溶液 d． Ba(NO3)2溶液 e．浓硫酸
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置___________ (填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为___________ 。
③装置B中石棉线的作用为___________ 。
(3)工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为
，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的废水，用c mol/L的K2S2O8标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮元素的含量为___________ mg/L。
(1)K2S2O8中硫元素化合价为
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，并用下图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2 (部分夹持及加热仪器已省略)。
①装置E中盛放的试剂为
a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2溶液 d． Ba(NO3)2溶液 e．浓硫酸
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置
③装置B中石棉线的作用为
(3)工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为
，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的废水，用c mol/L的K2S2O8标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮元素的含量为
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5 . FeSO4·7H2O 广泛用于医药和工业领域。下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O 的流程图。
(1)加适量碳酸钠溶液的目的是___________ ，反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是___________ 。
(2)判断反应Ⅱ完成的现象是___________ 。反应Ⅱ需要 100mL1mol/L 的稀硫酸，用 98.3%，ρ=1.84g/cm3 的浓硫酸配制。所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要玻璃仪器___________ 。
(3)测定 FeSO4·7H2O 产品中 Fe2+含量的方法是用 KMnO4溶液滴定法(5Fe2+＋MnO
＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O)，步骤为：
Ⅰ．称取 2.8500g FeSO4·7H2O 产品，配制成 250mL 溶液；
Ⅱ．量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的 0.0100moL/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的现象是___________ ；
②计算上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为___________ (用小数表示，保留三位小数)；
(4)已知 FeSO4·7H2O 晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。
①仪器的连接顺序为 a___________ 。
②装置 C 中的 X 为___________ ；该装置中冷水的作用是___________ 。
(1)加适量碳酸钠溶液的目的是
(2)判断反应Ⅱ完成的现象是
(3)测定 FeSO4·7H2O 产品中 Fe2+含量的方法是用 KMnO4溶液滴定法(5Fe2+＋MnO
＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O)，步骤为：Ⅰ．称取 2.8500g FeSO4·7H2O 产品，配制成 250mL 溶液；
Ⅱ．量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的 0.0100moL/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的现象是
②计算上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为
(4)已知 FeSO4·7H2O 晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。①仪器的连接顺序为 a
②装置 C 中的 X 为
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6 . 四氯化钛(TiCl4，熔点：-25℃，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料， 其实验室制备原理是TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)， 某同学利用如下装置制备 
并验证产物CO。
已知： 遇潮湿空气会发生反应： 
。
回答下列问题：
(1)写出装置A中制备
的化学反应方程式： ___________ (注：反应中 
被还原为 
)。
(2)按气流方向从左至右， 上述装置的连接顺序为 A、___________ 、 E。
(3)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称为___________ ， 装置G中盛放的碱石灰的作用是___________ 。
(4)能证明有CO生成的实验现象是___________ 。
(5)产品中 含量测定： 取 
产品于烧瓶中， 向安全漏斗 (如下图所示) 中加入足量蒸馏水后， 立即夹紧弹簧夹， 充分反应后 将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成 
溶液， 取 
所配溶液放入锥形瓶中， 滴加几滴 
的 
溶液作指示剂， 用 
的 
溶液滴定至终点， 消耗 溶液 
。已知： 
是一种深红 色固体； 常温下， 
， 
。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外， 还有___________ 。
②该沉淀滴定终点的判断方法是___________ 。
③该产品纯度为___________ %(保留一位小数)。
TiCl4(g)+2CO(g)， 某同学利用如下装置制备 并验证产物CO。 已知：
遇潮湿空气会发生反应： 。回答下列问题：
(1)写出装置A中制备
的化学反应方程式： 被还原为 )。(2)按气流方向从左至右， 上述装置的连接顺序为 A、
(3)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称为
(4)能证明有CO生成的实验现象是
(5)产品中
含量测定： 取 产品于烧瓶中， 向安全漏斗 (如下图所示) 中加入足量蒸馏水后， 立即夹紧弹簧夹， 充分反应后 将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成 溶液， 取 所配溶液放入锥形瓶中， 滴加几滴 的 溶液作指示剂， 用 的 溶液滴定至终点， 消耗 溶液 。已知： 是一种深红 色固体； 常温下， ， 。 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外， 还有
②该沉淀滴定终点的判断方法是
③该产品纯度为
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2023-08-24更新
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307次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（一）化学试题
7 . 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________ ；X的化学式为___________ 。
(2)溶液B的溶质组成为___________ (用化学式表示)。
(3)①写出由X转化为A的化学方程式：___________ 。
②写出由B转化为C的离子方程式：___________ 。
(4)设计简单实验，写出检验尾气中气体成分的方法：___________ 。
请回答：
(1)组成X的三种元素为
(2)溶液B的溶质组成为
(3)①写出由X转化为A的化学方程式：
②写出由B转化为C的离子方程式：
(4)设计简单实验，写出检验尾气中气体成分的方法：
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解题方法
8 . 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是
| A．f属于强碱 | B．b能支持呼吸 |
| C．e可用于实验室制H2 | D．可用湿润的红色石蕊试纸检验a |
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2023-08-14更新
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183次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期第二次调研考试化学试题
解题方法
9 . 化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。
请回答：
(1)组成X的四种元素为_______ ；X的化学式为_______ 。
(2)写出由X到A的化学方程式_______ 。
(3)用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______ 。
(4)设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______ 。
请回答：
(1)组成X的四种元素为
(2)写出由X到A的化学方程式
(3)用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因
(4)设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体
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22-23高一下·上海浦东新·期中
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解题方法
10 . 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)②中酸性
溶液的作用是___________ ，第二瓶品红溶液的作用是___________ 。
(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是______ ；不能检出的物质是________ 。
(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________ ；不能检出的物质是___________ 。
(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装___________ (填写试剂名称)。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
(2)②中酸性
溶液的作用是(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是
(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是
(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装
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