1 . 已知乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄ . 2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5 ℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。草酸分解产生CO、CO₂和H₂O。根据上述信息，回答下列问题。
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式_____________。
(2)可用下列装置验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去)。

①装置的连接顺序为：_______、________、D、E、______、_____。
②A装置的作用是______，检验产物中有CO的实验现象是_________。
③写出整套装置存在不合理之处__________。
(3)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是__________。
a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b.测定草酸钠(Na₂C₂O₄)溶液的pH
c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的能力强
d. PH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小
e.将草酸晶体加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
(4)可用0.10 mol/L酸性KMnO₄标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液，滴定原理是利用了乙二酸的______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______；在用标准液进行滴定时下列操作滴定管的图示正确的是_______。

2 . 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
   
已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl₂ + H₂O = CO₂ + 2HCl + Pd↓
（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是__________________________。
（2）装置B的作用是__________________________。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）该装置的缺点是__________________________。
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO₂和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为__________________________。
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________。

3 . 某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：【提示：C+CO₂2CO C+H₂O(g)CO+H₂】

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。
(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。
(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。
①NaHCO₃溶液   ② 碱石灰   ③NaOH溶液   ④ 浓H₂SO₄

4 . 乙醇与浓硫酸在装置A中反应制取乙烯，因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等，设计如图实验装置以验证反应生成的混合气体中含乙烯、SO₂和水蒸气。该实验限用试剂(试剂足量)包括：品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。下列说法错误的是

A．仪器b的名称为圆底烧瓶

B．洗气瓶D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为除去SO2

C．洗气瓶C中的试剂为品红溶液，可用来检验SO2

D．装置B用来检验混合气体中的水蒸气，也可置于C、D之间

5 . 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中可加热，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

序号	试剂B	湿润的试纸A	结论
A	碘水	淀粉试纸变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水、生石灰	蓝色石蕊试纸变红	氨气为碱性气体
C	、硫酸	品红试纸褪色	具有漂白性
D	Cu、浓硝酸	淀粉KI试纸变蓝	为酸性气体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。
Ⅰ．提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO_2。
(2)乙同学认为气体X为H_2。
(3)丙同学认为气体X为___________。
Ⅱ．设计实验
兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。

	实验现象	实验结论
(1)	C中酸性高锰酸钾溶液颜色___________	___________
(2)	E中粉末___________， F中晶体___________	证明气体X中 含有H2

根据实验现象，可知X的成分为___________。
Ⅲ．思考与讨论
(1)若混合气体中含有H₂，则生成H₂的理论依据是___________。
(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。

7 . 下列关于物质性质的叙述中，正确的是

A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应

B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性

D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2