1 . 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

(1)a和b混合	气体变红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

则a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2	B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2	D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

2 . 下列实验能实现的是（          ）

A． 图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气

B． 图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物

C． 图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D． 图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出

3 . 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中可加热，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

序号	试剂B	湿润的试纸A	结论
A	碘水	淀粉试纸变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水、生石灰	蓝色石蕊试纸变红	氨气为碱性气体
C	、硫酸	品红试纸褪色	具有漂白性
D	Cu、浓硝酸	淀粉KI试纸变蓝	为酸性气体

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
检验溶液中的阴、阳离子：取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是____和_____；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_____。
测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示。

   

（3）碳铵固体应放在____中进行加热。
A．试管       B．蒸发皿       C．烧瓶       D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2_____；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是____g。
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl₂，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。