1 . 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu
Cu(NO3)2
乙:Cu
CuO
Cu(NO3)2
(1)从绿色化学的角度分析,________ 同学的方案更合理。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择_____ 装置(填字母序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/9/1576173648879616/1576173649084416/STEM/245375499fbc4398b78c8eb2b7596234.png?resizew=487)
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成
探究过程如下:
(1)提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;
假设2. 黑色粉末是Fe3O4;
假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立,则实验现象是____________ 。
为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生____________ 的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生__________________________ 现象;若假设3成立,则产生_______________________ 现象。
III.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.86g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是。
Ⅰ.实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu
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乙:Cu
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7ecae6484f59de038e4cbb263f1b36d.png)
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(1)从绿色化学的角度分析,
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择
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Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成
探究过程如下:
(1)提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;
假设2. 黑色粉末是Fe3O4;
假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立,则实验现象是
为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生
III.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.86g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是。
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2 . 安徽省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH=2]做了相应探究。
探究I
(1)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/5/1576115330924544/1576115331293184/STEM/09d5a2a981bb4ed8b6b65da372035899.png?resizew=264)
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________ 。
②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________ 。
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量
C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究II
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________ 。
(3)装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1: SO2与Fe3+反应;
猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
猜想3:____________________________________ ;
①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______________________________ ,证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确_________ (填“正确”或“不正确”),理由是__________________________________ 。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。
A.1 mol/L 稀硝酸
B.pH=1的FeCl3溶液
C.6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
探究I
(1)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/3/5/1576115330924544/1576115331293184/STEM/09d5a2a981bb4ed8b6b65da372035899.png?resizew=264)
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
②装置A中反应的化学方程式是
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量
C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究II
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
(3)装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1: SO2与Fe3+反应;
猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
猜想3:
①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是
A.1 mol/L 稀硝酸
B.pH=1的FeCl3溶液
C.6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
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解题方法
3 . 提供下列四种试剂:①氢氧化钠溶液(质量分数为50%),②浓盐酸、③浓硫酸,取三种金属:铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)做实验:
(1)若要证明三种金属的活动性强弱,可选用的试剂编号为_______ 。
(2)室温下,将三种金属分别投入上述某种试剂中,均不能观察到明显的现象,试剂的编号是___________ 。
(3)有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应,该试剂的编号是_____ ,
该反应的氧化剂是________ 。
(1)若要证明三种金属的活动性强弱,可选用的试剂编号为
(2)室温下,将三种金属分别投入上述某种试剂中,均不能观察到明显的现象,试剂的编号是
(3)有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应,该试剂的编号是
该反应的氧化剂是
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