1 . 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。
I.制备碳酸亚铁

实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入D中水面以下；
b.装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
c.操作开关，将B中溶液导入C中产生沉淀；
d.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)甲同学查阅资料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，请摘抄出相关内容_______。
(2)仪器C的名称是_______，C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤b中应打开的开关是_______(选填“”“”或“)，步骤c中应如何操作开关？_______(选填“”“”或“)。
II.制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是_______。
(5)冷却，加入乙醇的目的是_______。
III.探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液。
(6)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)。如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由。_______。

2 . 在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：　
①将2   cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30   mL 1.0 mol·L^－1的H₂SO₄、3 mL 30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是___________(填序号)。
A．NaOH                                 B．盐酸                         C．酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H₂，其可能的理由是_______________________________________________。
乙同学认为是O₂，其可能的理由是______________________________________________。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_________________。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
(a)Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂
(b)2Fe^2＋＋H₂O₂＋H₂O=Fe₂O₃＋4H^＋
(c)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O
(d)2Fe^3＋＋H₂=2Fe^2＋＋2H^＋
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为________________________________________。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
两投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1；铁钉中单质铁的质量分数为____________。

3 . 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。
   
已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂===2NaNO₂。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO₃^－
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是______________________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。
(3)装置F中的实验现象为___________。装置H中收集的气体为___________(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是______________________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有___________(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。
②滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是___________。
③样品中NaNO₂的质量分数为___________用含有a、b的代数式表示)

4 . 某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为__________（填名称）。
(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是__________（填字母），原因是_______________。
(3)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________。
(4)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为__________________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为__________g。
(5)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取AlN样品23.2g（假设杂质只含Al），将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为__________%（精确到0.1%）。

6 . 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，

仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。
(2)铜与过量H₂O₂反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。比较实验①和②，H⁺既不是氧化剂，又不是还原剂、但可增强H₂O₂的氧化性。
(3)用足量NaOH处理实验②溶液得沉淀X，元素分析表明为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为___________。
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI溶液完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。(已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2=2I^-+)标志滴定终点的现象是___________，粗品中X的相对含量为___________。
(5)对于上述实验，下列说法正确的是___________。

A．容量瓶用于配制标准溶液，进行容量瓶检漏时，倒置一次即可

B．盛Na2S2O3的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗会使测定结果偏低

C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

D．滴定前平视读数，滴定终点俯视读数会使测定结果偏高