1 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N₂H₄

(1)装置中缺少的仪器名称是___________。
(2)装置长颈漏斗的作用___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________。

2 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

   

                 图1　                                                                           图2

①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为___________(填字母，下同)、pH为___________。
A． 25 ℃　　　        B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75                 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是___________。
②实验5中的a___________0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是___________。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________(填字母)。
A． MgCl₂                  B． NaCl               C． Na₂S            D． CH₃COONa
资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：

序号	Cl2的吸收液	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。

5 . 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质并测定某药片中FeSO₄的含量，回答下列问题。
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性。实验测得FeSO₄溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。
(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

已知：绿矾为FeSO₄·7H₂O晶体，受热分解产物为4种氧化物。
①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。
②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。
③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。
(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO₄的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO₄含量，反应原理为：MnO+ 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO₄溶液滴定。

滴定次数	待测FeSO4溶液体积/mL	0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.11
2	25.00	0.56	30.56
3	25.00	0.22	25.11

该药片中FeSO₄的质量分数为______，若盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

6 . 某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na₂O₂反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。
   
经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO₂+2NaOH =NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________。
（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是______________、______________。
（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_________________________________。
（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述__________________________________________________________________。
（5）已知NO与Na₂O₂反应的产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物，为了测定产物中NaNO₂含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO₄溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________，反应产物中NaNO₂的质量分数为___________（保留四位有效数字）

7 . Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，OH^-浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验①	测量下述实验过程的温度变化
实验②	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(2)实验②中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH^-未参与该反应的实验证据是___________。
(3)实验②中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
(4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO₃，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，质量减少b g，此样品中Na₂CO₃的质量分数___________。
Ⅱ.可用Cl₂和Ca(OH)₂制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
(5)写出制备漂粉精的化学方程式___________。
(6)若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
(7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。

8 . 某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。

已知：Fe³⁺具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N₂，目的是_______。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______。
(5)实验中发现装置A中Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液发生以下反应：2MnO+5SO+6H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O，实验消耗KMnO₄溶液20.00mL，以上样品中Na₂SO₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：

写出过程I的离子反应方程式_______。

9 . Na₂CO₃和NaHCO₃在生活中有广泛应用。下列是关于它们制备和性质的有关实验。
实验Ⅰ：我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将CO₂和NH₃通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。

回答下列问题：
(1)仪器A的它称是___________。
(2)导管C的作用是___________。反应时应先打开止水夹___________(填“K₁”或“K₂”)。
(3)装置D中发生反应的方程式是___________。从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是___________。
实验Ⅱ：“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

(4)用此实验验证NaHCO₃、Na₂CO₃的热稳定性强弱，试管C中应加入固体。当观察到烧杯A、B中的___________现象，说明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃。
(5)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热，减重bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

10 . 浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。
(1)用浓盐酸配制100mL浓度为0.100 mol/L的稀盐酸，下列操作错误的有
___________。

A．浓盐酸稀释	B．上下颠倒摇匀	C．定容	D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)写出浓盐酸与MnO₂混合加热生成MnCl₂和Cl₂的离子反应方程式
___________。
(3)在用浓盐酸与MnO₂混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO_2。
①关于MnO₂剩余的原因，该小组提出如下猜想：
猜想ⅰ.随着反应进行，c(H⁺)降低，Cl^-的还原性减弱，不能被MnO₂氧化
猜想ⅱ.随着反应进行，c(H⁺)降低，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。
猜想ⅱi．随着反应进行，c(Cl^-)降低，Cl^-的还原性减弱，不能被MnO₂氧化。
猜想iv.随着反应进行，c(Mn²⁺)升高，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。
该小组设计原电池装置验证上述猜想。

恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。
组别	实验步骤	实验现象	实验结论	实验反思与评价
i	向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸			该操作不能验证猜想i，理由是①___________。
ii	将实验步骤补充完整：②___________。	预测现象：③___________。	猜想ii成立	正极的电极反应方程式为④___________。
……
iv	在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤___________，(填化学式)向右侧烧杯中加入⑥___________。(填化学式)	电流表几乎无示数	猜想iv成立