3 . 回答下列有关生活中消毒剂的问题。
(1)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
a、；b。___________。
(2)下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是___________。(填字母序号)
a、“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
b、长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀
c、能与清厕灵(含HCl)混合使用
d、喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果
(3)研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液(质量分数为3%～25%的溶液)等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：、___________。
(4)现有一瓶未知溶液，可能含有、以及。为了确定的存在，检验方案是：取少量溶液于试管中，___________，观察是否有白色沉淀生成。

5 . 某小组同学探究FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应。
实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。

B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；
C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。
已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe³⁺完全沉淀时的pH≈13。
(1)Cl₂通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有___________。
(2)A～B段，FeSO₄溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因___________。
(3)B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为___________。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为___________。

(4)取少量C点溶液，加入___________(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe²⁺。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式___________。
实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知：Cl₂、HClO、ClO^-在不同pH条件下的百分含量如下图：

(5)G→H段pH骤降的原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)综合以上实验，FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应产物与___________有关。

6 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也是一种烟气(主要含、)脱硫脱硝的吸收剂。已知：溶液呈碱性；随溶液增大，氧化性降低；生产成本随着的浓度增大明显增加。
(1)①和反应可制得，写出该反应的化学方程式_______。
②和按一定比例与溶液反应也可制得，理论上与完全反应的物质的量之比为_______。
③在反应釜中用吸收烟气，所得产物的离子色谱如下图所示。写出溶液在脱硫过程中的离子方程式_______。

(2)浓度对脱除效率的影响如下图所示。

①综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为_______。
②相对于，更难脱除，可能的原因是_______。
(3)烟气中含量对脱硝的影响如下图所示，在浓度小于时，的浓度增大，脱硝效率提高，可能的原因是_______。