1 . 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应：
C	紫黑色晶体消失	()的消耗使溶解平衡右移
D	溶液褪色	与有色物质发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF₆的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl₃)制备HSbF₆的反应如下：、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl。制备SbCl₅的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如表：

物质	熔点	沸点	性质
SbCl3	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl5	3.5℃	140℃分解79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：
(1)实验装置中两个冷凝管___(填“能”或“不能”)交换使用。
(2)试剂X的作用为___、___。
(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___(填仪器名称)中生成的SbCl₅至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___。
(4)实验小组在由SbCl₅制备HSbF₆时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。(写化学反应方程式)
(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH₃COOH+H₂SO₄=[CH₃C(OH)₂]⁺[HSO₄]^-。以此类推，H₂SO₄与HSbF₆之间的化学反应方程式为___。
(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF₆中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH₃)<亚甲基(—CH₂—)<次甲基()。写出2—甲基丙烷与HSbF₆反应的离子方程式___。

5 . 关于铜，同学们进行了下列探究
(1)铜的价层电子排布式是_______，与中半径较大的是_______。
(2)下图是铜的一种氯化物晶胞，则这种物质的化学式为_______。
   
(3)已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应，制备，写出该反应化学方程式：_______。反应中，过氧化氢实际用量总是大于理论用量，原因是_______。
(4)过氧化氢电子式为_______。
(5)下列物质都可以替代过氧化氢进行这个反应，最合适的是_______。
a．             b．             c．
(6)同学们对氯化铜性质进行了探究。向氯化铜溶液中加入溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则沉淀化学式为_______，过程中碘(离子)的作用为_______。

7 . 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

8 . 为探究Na₂SO₃的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同	B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应	D．的还原性在酸性条件下增强

9 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成	说明NO具有强氧化性
B	向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成	说明Ag2S比AgBr更难溶
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色	说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1	25℃	40.0	0	0
2	25℃	4.0	0	36.0
3	25℃	20.0	10.0
4	40℃	40.0	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。

序号	实验	记录的数据
5	取溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为
6	测40℃纯水的
7	_______

在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。