1 . 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

2 . 为探究Na₂SO₃的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同	B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应	D．的还原性在酸性条件下增强

6 . 向KI溶液中持续通入Cl₂，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。
(1)溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl₂氧化为I₂，离子方程式是____。
[猜测]棕黄色褪去的原因是I₂被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。
[实验Ⅰ]设计如表实验验证I₂被氧化

装置	序号	试剂a	现象
	甲	Na2SO3溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝
	乙	KI溶液

(2)①本实验中，试剂a作____剂(填“氧化”或“还原”)。
②甲能证实I₂被氧化而乙不能，原因是____。
[实验Ⅱ]通过如下实验可测定x
i.取vmLcmol·L^-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl₂至棕黄色褪去。
ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。
iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I₂)。
iv.立即用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。
已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
I^-+I₂I(棕黄色)
I₂在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色
(3)ii的目的是除去溶液中的Cl₂，操作A是____。
(4)结合数据，计算可得x=____(用代数式表示)。
[反思]
(5)实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的____(填数字)倍。
(6)从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：____。

8 . 某实验小组在探究性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：为黄色，为绿色不溶物。
下列说法错误的是

A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为

B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了

C．实验Ⅲ：有生成

D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为

9 . 室温下，将充满NO₂的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是

A．NO2易溶于水，不能用排水法收集

B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2

C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸

D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升