1 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________ (锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________ 产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是________________ 。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性>,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性>。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:________________ 。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
③资料表明,酸性溶液中的氧化性>,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性>。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:
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2018-06-09更新
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9677次组卷
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31卷引用:天津市耀华中学2023届高三第一次统练化学试题
天津市耀华中学2023届高三第一次统练化学试题四川省遂宁市射洪中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题(强基班)(已下线)第07讲 铁及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)第28讲 定性、定量实验(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)云南省玉溪市华宁县第二中学2021-2022年高一下学期开学考试化学试题2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(北京卷)(已下线)2018年高考题及模拟题汇编 专题16 化学实验综合题(已下线)高考母题题源18 化学实验设计与探究(已下线)2019高考热点题型和提分秘籍 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物 (教学案)(已下线)2019年高考总复习巅峰冲刺-专题03 氧化还原反应 离子反应应试策略(已下线)《2019年高考总复习巅峰冲刺》专题10 化学实验基础应试策略吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)专题10.3 化学实验方案的设计与评价 (讲)-《2020年高考一轮复习讲练测》宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2020届高三上学期第二次月考化学试题(已下线)专题3.3 铁及其重要化合物(讲)——2020年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题3.3 铁及其重要化合物(练)——2020年高考化学一轮复习讲练测(已下线)第11讲 铁及其重要化合物(精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第1节 铁的多样性 高考帮人教版(2019)高一必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 高考帮河南省洛阳市第一高级中学2021届高三上学期10月月考化学试题(已下线)易错22 气体实验装置的设计-备战2021年高考化学一轮复习易错题(已下线)专题讲座(九) 热点实验综合探究 (精练)-2021年高考化学一轮复习讲练测(已下线)考点32 化学实验方案设计与评价-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点33 物质的定性与定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)第7讲 铁及其化合物(讲)— 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)考向14 物质制备探究-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题第三章 金属及其化合物 第14讲 铁及其化合物的转化关系(已下线)第一部分 化学综合实验 热点6 物质性质探究实验北京一零一中学2023-2024学年高一上学期11月统练三化学试卷河北省石家庄二中实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
2 . 用下图所示装置进行气体x的性质实验,得出的实验结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
制备气体x | 溶液a | |||
A | 电石与水反应 | 溴水 | 黄色褪去 | C2H2与Br2发生加成反应 |
B | 碳酸钠与醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 产生白色沉淀 | H2CO3的酸性强于H2SiO3 |
C | 乙醇与浓硫酸共热至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
D | 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙红色褪去 | C2H4与Br2发生加成反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-05-26更新
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1006次组卷
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2卷引用:天津市南开区2022届高三下学期第三次模拟化学试题
名校
解题方法
3 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应,装置如图所示。
(1)①A装置中制备的化学方程式为_______ ;②装置B的作用_______ 。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为:_______ (用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下:
根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象,该小组学查阅资料获知:
ⅰ.生成红棕色离子的反应为:
ⅱ.离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长,缩短该反应所用时间可以采取的措施_______ (任写两条)
(1)①A装置中制备的化学方程式为
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为:
(3)该小组探究实验的具体步骤如下:
步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ。取溶液于装置C中,并连接好装置,通入至饱和。 | 溶液很快由黄色变为红棕色。 | |
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。 | 溶液中无明显光路。 | ①红棕色溶液不是 |
Ⅲ.将步骤Ⅰ中的溶液静置。 | 1小时后,溶液逐渐变为浅绿色。 | ②溶液中有 |
ⅰ.生成红棕色离子的反应为:
ⅱ.离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长,缩短该反应所用时间可以采取的措施
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2022-04-04更新
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585次组卷
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4卷引用:三轮冲刺卷1-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(天津专用)
(已下线)三轮冲刺卷1-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(天津专用)陕西省咸阳市武功县普集高级中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题(已下线)秘籍21 性质探究实验-备战2022年高考化学抢分秘籍(全国通用)辽宁省渤海大学附属高级中学2021-2022学年高一下学期第二次阶段性考试化学试题
名校
解题方法
4 . 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质,右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X的化学式为______ 。
图中物质只具有还原性的是______ 。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选______ 。
a.稀硫酸 b.溶液 c.酸性 d.溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________ 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究:
查阅资料:在溶液中不存在
i.取Ⅱ中少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂,溶液几乎不变红;
iii.向ii溶液中再滴入少量氯水,溶液立即变为红色。
根据以上现象,实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________ 。
(4)可用作补铁剂,使用时医生建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计如下实验:
由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论?_______ (填“能”或“否”),请说明理由:_____________________ 。
(1)X的化学式为
图中物质只具有还原性的是
(2)将溶液转化为的试剂可选
a.稀硫酸 b.溶液 c.酸性 d.溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 | 现象 | |
Ⅰ | 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液 | 生成白色沉淀,后沉淀基本变为红褐色 |
Ⅱ | 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液 | 生成白色沉淀,后沉淀颜色几乎不变 |
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究:
查阅资料:在溶液中不存在
i.取Ⅱ中少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂,溶液几乎不变红;
iii.向ii溶液中再滴入少量氯水,溶液立即变为红色。
根据以上现象,实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为
(4)可用作补铁剂,使用时医生建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计如下实验:
实验方案 | 实验现象 |
取适量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 溶液紫红色褪去 |
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2022-09-06更新
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608次组卷
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4卷引用:天津市河西区2021-2022学年高一上学期期末质量调查化学试题
天津市河西区2021-2022学年高一上学期期末质量调查化学试题上海市敬业中学2022-2023学年高二上学期10月月考(等级考)化学试题天津市河西区微山路中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)专题07 铁及其化合物 金属材料-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编(天津专用)
5 . 工业上氯气用途非常广泛,回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为__________________ 。
(2)下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。
(3)防止氯气污染空气,实验室常用NaOH溶液来吸收尾气,写出离子方程式__________________ 。
(4)验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。某同学设计实验如右图所示:
①装置A中盛放的试剂是______ 装置A中发生反应的离子方程式为__________________ 。
a.溶液 b.溶液 c.溶液
②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是______ 。(填序号)
a.HCl酸性强于
b.HCl稳定性强于
c.可以氧化S生成
(5)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液,通入少量氯气后,观察到装置A中溶液______ ,即可证明非金属性:Cl>I。从原子结构角度解释原因:同主族元素从上到下_______ 。
(6)右下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时,用数字化传感器采集的图象,下列纵坐标代表的物理量与图象相符的是______ 。
a.溶液颜色的变化 b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力
(1)实验室制取氯气的化学方程式为
(2)下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。
实验内容 | 实验现象 | 解释原因(文字或反应) |
观察氯水颜色 | ① | 氯水中含有氯气分子 |
向氯水中滴入溶液 | 有无色气体生成 | ② |
用玻璃棒蘸取氯水,点在品红试纸上 | 红色褪去 | ③ |
(4)验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。某同学设计实验如右图所示:
①装置A中盛放的试剂是
a.溶液 b.溶液 c.溶液
②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是
a.HCl酸性强于
b.HCl稳定性强于
c.可以氧化S生成
(5)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液,通入少量氯气后,观察到装置A中溶液
(6)右下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时,用数字化传感器采集的图象,下列纵坐标代表的物理量与图象相符的是
a.溶液颜色的变化 b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力
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2022-09-06更新
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444次组卷
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3卷引用:天津市河西区2021-2022学年高一上学期期末质量调查化学试题
天津市河西区2021-2022学年高一上学期期末质量调查化学试题天津市河西区微山路中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)专题09 元素周期律-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编(天津专用)
6 . 某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。
(1)氨气的喷泉实验:如下图装置所示,干燥的圆底烧瓶里充满,欲观察到烧瓶中产生喷泉,需进行的操作是_______ 。
(2)硝酸的制备实验:如图所示a~f装置。
①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)_______ 。
②装置b中的作用是_______ 。
(3)硝酸的性质实验:
①常温下,同学甲在上图实验结束后,用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ.这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)_______ 。
ⅱ.同学乙做同样实验,测得e中溶液的pH=6.00,可能原因是_______ 。
②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。
ⅰ.请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂_______ 。
ⅱ.硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中,请用化学方程式说明其原因:_______ 。
ⅲ.g中为稀硝酸时,反应开始后,g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式:_______ 。
ⅳ.g中为浓硝酸时,g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是_______ 。
ⅴ.对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色,推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确,向ⅳ反应后g溶液中加入_______ ,会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
ⅵ.已知(aq)呈蓝色、(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中,向其中滴加饱和NaCl溶液,观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色,再加热该混合溶液,溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因:_______ 。
(1)氨气的喷泉实验:如下图装置所示,干燥的圆底烧瓶里充满,欲观察到烧瓶中产生喷泉,需进行的操作是
(2)硝酸的制备实验:如图所示a~f装置。
①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)
②装置b中的作用是
(3)硝酸的性质实验:
①常温下,同学甲在上图实验结束后,用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ.这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)
ⅱ.同学乙做同样实验,测得e中溶液的pH=6.00,可能原因是
②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。
ⅰ.请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂
ⅱ.硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中,请用化学方程式说明其原因:
ⅲ.g中为稀硝酸时,反应开始后,g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式:
ⅳ.g中为浓硝酸时,g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是
ⅴ.对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色,推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确,向ⅳ反应后g溶液中加入
ⅵ.已知(aq)呈蓝色、(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中,向其中滴加饱和NaCl溶液,观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色,再加热该混合溶液,溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因:
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解题方法
7 . 某小组同学为探究Cl2与不同条件下的MnSO4的反应情况。
已知:i.几种锰的化合物颜色:MnO2棕黑色、MnO绿色、MnO紫色;
ii.Mn2+在一定条件下能被Cl2或ClO-氧化成上述某种锰的化合物;
iii.MnO的氧化性强于MnO2;浓碱条件下,MnO可被OH-还原为MnO;
iv.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,ClO-的氧化性随碱性增强而减弱。
设计了如图实验装置(夹持装置略),实验过程与现象如表所示。
请按要求回答下列问题:
(1)使用KMnO4制备Cl2而不使用MnO2的理由是____ 。
(2)试剂X是____ ;Cl2在B中的反应是可逆的,其证据是____ ;用离子方程式表示装置D的作用:____ 。
(3)对比I-1与I-2的现象,得出氧化性强弱结论:O2____ Cl2(填“<”或“>”或“=”);写出产生I-2现象的离子方程式:____ 。
(4)II-1中白色沉淀为____ ,在空气中变成棕黑色沉淀的原因是____ 。
(5)对比I-2与II-2的现象,得出结论是___ 。
(6)根据已知信息,推测III-2中应得到绿色溶液,但实际与之不符。分析可能的原因有(写一条)____ 。
已知:i.几种锰的化合物颜色:MnO2棕黑色、MnO绿色、MnO紫色;
ii.Mn2+在一定条件下能被Cl2或ClO-氧化成上述某种锰的化合物;
iii.MnO的氧化性强于MnO2;浓碱条件下,MnO可被OH-还原为MnO;
iv.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,ClO-的氧化性随碱性增强而减弱。
设计了如图实验装置(夹持装置略),实验过程与现象如表所示。
实验序号 | 试管C中Y | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
I | 水 | I-1得到无色溶液 | I-2产生棕黑色沉淀,溶液呈浅黄绿色,放置片刻后无明显现象 |
II | 5%NaOH溶液 | II-1产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | II-2棕黑色沉淀增多,放置片刻后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
III | 40%NaOH溶液 | III-1产生白色沉淀,在空气中较II-1变成棕黑色沉淀快 | III-2棕黑色沉淀较II-2的增多,放置片刻后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)使用KMnO4制备Cl2而不使用MnO2的理由是
(2)试剂X是
(3)对比I-1与I-2的现象,得出氧化性强弱结论:O2
(4)II-1中白色沉淀为
(5)对比I-2与II-2的现象,得出结论是
(6)根据已知信息,推测III-2中应得到绿色溶液,但实际与之不符。分析可能的原因有(写一条)
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名校
8 . 镁条投入盐酸时,快速溶解并产生大量气泡;投入热水时,其表面会附着微量气泡。受此启发,某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究:
I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H2,实验室检验H2的方法为_____ 。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2,并对此进行了如图实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据):
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为____ (用化学方程式表示);结合实验3解释,随着时间推移,图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为____ 。
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生,对比实验1设计实验如下:
(3)结合实验1和4,可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为____ 。
②查阅文献可知,Mg(OH)2质地致密,MgCO3质地疏松,请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_____ 。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示,固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案,测定混合物组成。
(4)甲同学借助如图装置(可重复选用),通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量,测定其组成。按照该方案,装置的连接顺序为____ (填字母编号),装置D的仪器名称为____ ,实验中装置B的作用____ 。
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_____ 。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向1.5mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
(1)经检验反应产生的气体有H2,实验室检验H2的方法为
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2,并对此进行了如图实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据):
实验序 | 号实验操作 |
2 | 分别量取两份6.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条),塞紧CO2气体传感器,采集数据,各重复实验1次,得到图1所示曲线 |
3 | 分别量取两份30.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条),插入pH传感器,搅拌并采集数据,得到图2所示曲线 |
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生,对比实验1设计实验如下:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 向 溶液中加入长3cm的镁条 | 持续快速产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
(3)结合实验1和4,可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为
②查阅文献可知,Mg(OH)2质地致密,MgCO3质地疏松,请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示,固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案,测定混合物组成。
(4)甲同学借助如图装置(可重复选用),通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量,测定其组成。按照该方案,装置的连接顺序为
(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=
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9 . 某同学制备H2SO4,再用H2SO4制备C2H4,并检验产物。
I.制备H2SO4的重要一步是制SO3
(1)某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。
①在A装置中加入Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____ 。
②装置D盛放的是____ 溶液,其作用是____ 。
③实验开始时的操作顺序为____ 。
a.先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E
b.先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯
II.制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置,根据图示回答下列问题:
(2)图2中仪器①、②的名称分别为____ 。
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____ 。
III.检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如表实验并得出相应结论。
实验①~③中的结论不合理的是____ (填序号),原因是____ 。
I.制备H2SO4的重要一步是制SO3
(1)某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。
①在A装置中加入Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是
②装置D盛放的是
③实验开始时的操作顺序为
a.先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E
b.先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯
II.制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置,根据图示回答下列问题:
(2)图2中仪器①、②的名称分别为
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是
III.检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如表实验并得出相应结论。
实验序号 | 检验试剂和反应条件 | 现象 | 结论 |
① | 酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 产物含有乙烯 |
② | 澄清Ca(OH)2溶液. | 变浑浊 | 产物含有CO2 |
③ | 通过品红溶液 | 红色褪去 | 产物含有SO2 |
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2022-05-24更新
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428次组卷
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2卷引用:天津市和平区2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题
10 . I.某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。
(夹持装置已略,气密性已检验)
已知:①SO2气体能使品红溶液褪色,这是SO2漂白性的表现;
②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,反应混合液立刻变成了血红色,而Fe2+遇KSCN溶液不显色。
实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____ 。实验开始前,先通一段时间N2的目的是____ 。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有____ (填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式____ 。
(3)C装置中____ (填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,体现气体产物的____ 性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。
(4)E装置的作用是____ 。(用离子方程式表示)
II.硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们对环境均有一定的影响。
(5)COS(羰基硫,其中硫为-2价)燃烧时有SO2生成,其原理为:2COS+3O22CO2+2SO2。若有60gCOS(羰基硫)参加反应,则参加反应的O2在标准状况下的体积约为____ L。
(6)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是____ 。
(夹持装置已略,气密性已检验)
已知:①SO2气体能使品红溶液褪色,这是SO2漂白性的表现;
②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,反应混合液立刻变成了血红色,而Fe2+遇KSCN溶液不显色。
实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有
(3)C装置中
(4)E装置的作用是
II.硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们对环境均有一定的影响。
(5)COS(羰基硫,其中硫为-2价)燃烧时有SO2生成,其原理为:2COS+3O22CO2+2SO2。若有60gCOS(羰基硫)参加反应,则参加反应的O2在标准状况下的体积约为
(6)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是
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