3 . 将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是

A．a处变黄色，说明具有还原性

B．b处变橙色，说明非金属性

C．c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性

D．浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性

5 . 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为______。
图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选______。
a．稀硫酸       b．溶液       c．酸性       d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
Ⅰ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。
(4)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。

6 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较S与C的非金属性强弱	用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C
B	探究KI与反应的限度	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	溶液变红，则KI与的反应有一定限度
C	探究与氧化性的强弱	向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液	溶液变红，说明氧化性：
D	证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中	溶液褪色，说明发生了消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间

B．Y中产生的白色沉淀是

C．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性

D．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀

8 . 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	Cl的非金属性比S的强
B	向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生	证明乙醇中含有水
C	将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色	说明和的反应有一定的限度
D	将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某兴趣小组同学们对SO₂的性质进行探究。
实验一：探究SO₂的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；
猜想2：HSO；
猜想3：_______。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。
(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：

①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数正确的先后操作顺序是_______(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V₁mL，最终读数为V₂mL(均折合成标准状况，且V₂>V₁)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。
实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置(如图)，利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯SOCl₂。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。

(4)①G仪器的进水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。
②F仪器的作用是_______。
(5)已知SOCl₂具有还原性，其氧化产物为SO。丙同学为了验证SOCl₂和FeCl₃·6H₂O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确的是_______(填字母序号)。

A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色

B．滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D．滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失