3 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有_______性，装置b的作用是_______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是_______。
(3)装置a中反应的化学方程式为_______。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I_2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。

4 . 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：

已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色)。
下列说法不正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

B．与的配位能力强于

C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

5 . 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D．收集反应产生的气体选用装置②

6 . 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

7 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：
(1)操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是_______。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。
(3)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。
(5)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。

9 . 具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

Ⅰ．实验探究：
(1)利用装置A制取，写出装有稀盐酸的仪器名称___________，B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)，作用是___________。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________。(填序号)
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹和，通过分液漏斗向中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为___________。
(4)若只用水和酚酞溶液___________(填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全。
Ⅱ．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：

①白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

10 . 硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学进行如下探究实验：
Ⅰ．硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。
(1)甲同学利用在400~500℃脱水制取无水；利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净、干燥的CO气体，实验装置如图所示：

B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。
(2)乙同学利用甲同学制得的无水和CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有和生成。

①上述装置(部分装置可重复使用)的正确连接顺序为C→_______。
②若E中溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为_______。
③能证明有生成的实验依据是_______。
(3)丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，将气体通入溶液中，有黑色沉淀生成，可验证CO与在高温下还发生了一个副反应，该副反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．胆矾具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同温度下分解情况不同。取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。

(4)113℃分解得到的固体产物为_______。