1 . 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应：
C	紫黑色晶体消失	()的消耗使溶解平衡右移
D	溶液褪色	与有色物质发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

5 . 为探究Na₂SO₃的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同	B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应	D．的还原性在酸性条件下增强

6 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成	说明NO具有强氧化性
B	向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成	说明Ag2S比AgBr更难溶
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色	说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是

A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：

D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原

8 . 小组同学探究和物质A的反应，实验如下。

装置	序号	物质A	实验现象
	①	溶液（调）	铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含]
	②	溶液	铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
	③	溶液（调）	无明显变化

下列分析不正确的是

A．②中铜粉溶解的原因：

B．①中产生的原因：时直接将还原为

C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解

D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关

10 . 如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是

	③中试剂	④中固体逐渐消失	⑤中溶液褪色	⑥中尾气处理
A	浓盐酸	KMnO4	石蕊试液	NaOH溶液
B	浓HNO3	Cu	FeSO4溶液	水
C	浓H2SO4	木炭	品红溶液	饱和NaHSO3溶液
D	浓NaOH溶液	NH4Cl固体	少量CuSO4溶液	CCl4和水

A．A

B．B

C．C

D．D