1 . 某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________。
(2)浓H₂SO₄的作用是 _______________________，与研究目的直接相关的实验现象是___________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在不妥之处，有隐患，隐患表现为__________________。请在D处以图的形式表明克服隐患的措施__________。

2 . 氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。
（1）提出问题：
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
（2）收集资料：
①氯气有强氧化性
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
（3）提出假设：
①__；
②__；
③___；
④水使红色布条褪色
（4）验证假设：
实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：__；
实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。
（5）得出的实验结论__。

3 . 某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
（1）写出所选用物质的化学式：A．___B．____C．___
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：___。

4 . 某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有______性的次氯酸，相关反应的化学方程式为____________________________。

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量控制在0.5 mg·L^－1至1.0 mg·L^－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？______。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈______，说出一种理由是
__________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。

A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？________________________________________________________________________。

5 . 某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO₂气体的实验：

⑴甲同学将收集满CO₂气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（左图），并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象：____________________________________________。
②写出反应的化学方程式：____________________________________________。
⑵乙同学挤压图装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是________________________（请用离子方程式结合必要的文字说明）。

6 . 为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据_______
（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_______
（3）实验三的目的是欲证明_______；实验四的目的是欲证明_______；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_______

7 . 为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)

选项	实验现象	解释或结论
A	a中溶液褪色	还原性：
B	b中加硫酸后产生淡黄色沉淀	和在酸性条件下发生反应
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪色	，所以滴入酚酞变红； ，使水解平衡左移，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	Na2SO3溶液已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是______________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。 Ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。 Ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点 约5C，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 Ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加____________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_________________________。

9 . Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为_________。
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H₂，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

（1）实验开始时，应先点燃__（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到___，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是______。
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为___（填“m”或“n”），这种方法叫___（填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是________。
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂，则检验的操作和需要观察的现象是________。　
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)₂ 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论________。