名校
1 . 在处理NO废气的过程中，催化剂
会逐渐失活变为
。某小组为解决这一问题，实验研究
和
之间的相互转化。
资料：i．
ii．
iii．和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的
溶液或
溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向
溶液中滴入2滴酸性
溶液，无明显变化。
实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________ (补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
实验Ⅴ．___________ 。
③根据氧化还原反应规律解释还原性
：
在碱性条件下，
与、
反应，使
和
均降低，但___________ 降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：
，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________ (补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________ 。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：___________ 。
③根据以上实验，设计物质转化流程图 实现的再生：___________ 。
示例：
。
会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。资料：i．
ii．
iii．
和在酸性条件下均能生成(1)探究
的还原性实验I．粉红色的
溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。实验II．向
溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，
②探究碱性条件下
的还原性，进行实验。实验Ⅴ．
③根据氧化还原反应规律解释还原性
：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但(2)探究
的氧化性根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：
，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，(3)催化剂
的失活与再生①结合数据解释
能被氧化为而失活的原因：③根据以上实验，设计物质转化
的再生：示例：
。
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名校
解题方法
2 . 某同学欲探究H2O2的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________ (填序号)
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________ 现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________ 。
(2)继续探究：
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。
②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有___________ 性，能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
iii是ii和i的对照实验。
①X是___________ 。
②a是___________ 、b是___________ 。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到
(2)继续探究：
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。
②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
| 序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
| i |  | a | 生成棕褐色固体，产生大量气泡 |
| ii | b | 有少量气泡 | |
| iii | H2O2溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
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3 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子：
(橙色)、
(黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、
(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
(1)已知 (橙色)+H2O
2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____ 。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____ 。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____ 。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______ 。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______ 色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____ 。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____ 。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____ 。
(5)由上述实验，与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下，_____ H2O2；碱性条件下， _____ H2O2。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子：
(橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
| 装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
 2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液 | I | 先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡 | 溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 |
| Ⅱ | 继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡 | 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 |
(橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为
(5)由上述实验，
与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：酸性条件下，
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2023-01-07更新
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422次组卷
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4卷引用：北京市中关村中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 某同学欲探究
的氧化还原性：
资料：
制备：将
溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀
，得溶液B。
检验：向溶液A、B中分别滴加适量
溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含
，对其产生的原因提出猜想：
(2)猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.
有___________ 性，能与反应产生
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
iii是ii和i的对照实验。
①X是___________ 。
②a是___________ 、b是___________ 。
③取i中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。
的氧化还原性：资料：
制备
：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀，得溶液B。检验
：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含
，对其产生的原因提出猜想：(2)猜想1.
有氧化性，能被还原为猜想2.
有反应产生猜想3……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
| 序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
| i |  | a | 生成棕褐色固体，产生大量气泡 |
| ii | b | 有少量气泡 | |
| iii | 溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体，实验证明是
。综上所述，
体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。
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解题方法
5 . 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知：Fe3+具有一定氧化性。
(1)装置
中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)在框图内选择合适装置依次验证
的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
_______ (填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N2，目的是_______ 。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______ (化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______ 。
(5)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO4溶液发生以下反应：2MnO
+5SO
+6H+=2Mn2++5SO
+3H2O，实验消耗KMnO4溶液20.00mL，以上样品中Na2SO3的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：
写出过程I的离子反应方程式_______ 。
已知：Fe3+具有一定氧化性。
(1)装置
中发生反应的化学方程式为(2)在框图内选择合适装置依次验证
的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为(3)实验前必须鼓入N2，目的是
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是
(5)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO4溶液发生以下反应：2MnO
+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O，实验消耗KMnO4溶液20.00mL，以上样品中Na2SO3的质量分数为(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：
写出过程I的离子反应方程式
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6 . 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾(
)溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：
。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(
)，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.
是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.、能在酸性条件下与
反应，生成
【实验过程】
【分析解释】
(1)在反应中，和属于___________ (填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)N的原子结构示意图为___________ 。从化合价的角度预测，具有的性质是___________ (填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
(3)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是___________
(4)实验②中，观察到的现象是___________
(5)实验③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。__________
□___________
□___________。
【反思评价】
(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________
a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b．试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
)溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾()，小组同学设计并完成了以下实验。【查阅资料】
ⅰ.
是微溶于水的白色(略带黄色)固体ⅱ.
、能在酸性条件下与反应，生成【实验过程】
【分析解释】
(1)在
反应中，和属于(2)N的原子结构示意图为
具有的性质是(3)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是
(4)实验②中，观察到的现象是
(5)实验③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。
□___________□___________。【反思评价】
(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是
a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b．试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
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7 . 某实验小组欲通过加热蒸发
溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能够发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ、
是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ、能在酸性条件下与KI反应，生成
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是______ 。
(2)实验②中，观察到酸性溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。书写反应的离子方程式：______ 。
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是______ (填字母)。
a．具有氧化性，KI具有还原性
b．具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有。乙同学的理由是______ 。
溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能够发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有，小组同学分别设计并完成了以下实验。【查阅资料】
ⅰ、
是微溶于水的白色(略带黄色)固体ⅱ、
能在酸性条件下与KI反应，生成【实验过程】
【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是
(2)实验②中，观察到酸性
溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。书写反应的离子方程式：(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是
a．
具有氧化性，KI具有还原性b．
具有还原性，KI具有氧化性【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有
；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有。乙同学的理由是
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8 . 亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_____ ，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】
资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的 Mn2+。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是___________ 。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是___________ 。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO
具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O2，在酸性条件下，由于___________ (用离子方程式表示)，可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 SO
具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na2S 溶液中加入___________ (填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______
【性质预测】
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是
【实验验证】
 | 实验序号 | 实验试剂X | 实验现象 |
| ⅰ | KMnO4溶液、稀硫酸 | 紫色褪去，变为无色 | |
| ⅱ | Na2S 溶液、稀硫酸 | 加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊 |
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是
(3)实验ⅱ中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO
具有氧化性，可产生 S；假设 b：空气中存在 O2，在酸性条件下，由于
假设 c：酸性溶液中的 SO
具有氧化性，可产生 S。②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na2S 溶液中加入
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：
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2021-02-01更新
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1128次组卷
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4卷引用：湖南省邵阳市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律．
(1)实验室以
和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：
(浓)
，该反应的氧化产物是__________ ，将该反应设计成原电池，氧化反应为
，还原反应为___________ 。
(2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在和盐酸．小组同学分析认为随着反应的进行、的氧化性和
-的还原性均减弱，为此进行探究．
实验任务探究离子浓度对氧化性的影响
提出猜想
猜想a:随
减小，的氧化性减弱．
猜想b:随
增大，的氧化性减弱．
查阅资料电极电势
是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量．电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强．
验证猜想用
溶液、
溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将电极置于混合液中测定其电极电势
，进行表中实验
，数据记录。
①根据实验1和2的结果，猜想a成立．补充数据：
___________ ,
__________ ．
②根据实验1和3的结果，猜想b成立．判断依据是___________ （用电极电势关系表示）．
探究结果固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中
减小、
增大，氧化性减弱．
③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随
增大，
还原性增强．
实验验证：在固液混合物A中加入____________ （填化学式）固体，加热．证明推断正确的实验现象是_____________ ．
(3)根据电化学的相关知识，小组同学利用如图电解池装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气．_____________ ．
(1)实验室以
和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：(浓)，该反应的氧化产物是，还原反应为(2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在
和盐酸．小组同学分析认为随着反应的进行、的氧化性和-的还原性均减弱，为此进行探究．实验任务探究离子浓度对
氧化性的影响提出猜想
猜想a:随
减小，的氧化性减弱．猜想b:随
增大，的氧化性减弱．查阅资料电极电势
是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量．电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强．验证猜想用
溶液、溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，数据记录。| 实验序号 |  |  |  | 电极电势/V |
| 1 | 20 | 20 | 0 |  |
| 2 | m | n | 10 |  |
| 3 | 20 | 10 | 10 |  |
②根据实验1和3的结果，猜想b成立．判断依据是
探究结果固液混合物A中仍存在
和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中减小、增大，氧化性减弱．③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随
增大，还原性增强．实验验证：在固液混合物A中加入
(3)根据电化学的相关知识，小组同学利用如图电解池装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气．
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10 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a.在一定条件下能被
或
氧化成(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
b.浓碱条件下，可被还原为。
c.的氧化性与溶液的酸碱性无关，
的氧化性随碱性增强而减弱。
d.
为白色沉淀。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)A中发生的反应的化学方程式如下：
。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________ 。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是_______ 。
(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______ 。
②取Ⅲ中放置后的
悬浊液，加入
溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为_______ 。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______ 。
a.
在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。b.浓碱条件下，
可被还原为。c.
的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。d.
为白色沉淀。实验装置如图(夹持装置略)
| 序号 | 物质X | C中实验现象 | |
| 通入前 | 通入后 | ||
| Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目(2)通入
前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入
后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入
导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：
②取Ⅲ中放置后的
悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：
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2022-11-10更新
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321次组卷
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2卷引用：江苏省苏州市2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题
