1 . 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究物质间的氧化性大小。下列说法错误的是

A．烧瓶中的离子反应式为ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O

B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用

C．CCl4可用淀粉溶液替换

D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2

3 . 根据实验操作和现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	向溶液中通入，无明显现象；再通入X气体，出现沉淀	气体X一定具有强氧化性或溶于水显碱性
C	向两支分别盛有少量等物质的量的白色固体和黑色固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨水，振荡，白色固体溶解，黑色固体不溶解
D	向盛有甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色	苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B	向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化	探究H2O2具有氧化性
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu（OH）2悬浊液	验证蔗糖发生水解
D	用pH试纸测定浓度均为0.lmol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小	比较酸性：CH3COOH>HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	NaClO溶液	饱和溶液	产生白色沉淀，继而转化为棕黑色沉淀
	②		溶液	光照管壁有无色气泡产生
	③		酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		溶液	产生白色沉淀

则以下判断错误的是

A．实验①：发生的反应为

B．实验②：无色气体为

C．实验③：还原性强弱顺序：

D．实验④：与的水解相互促进

8 . 为探究类卤离子SCN^-与Fe²⁺的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO₄溶液；
②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄；溶液褪色；
③向0.1mol/L的FeSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO₄混合溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是

A．实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用

B．实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2

C．实验④说明还原性：SCN->Fe2+

D．实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

9 . 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

实验	装置	试剂a	现象
①		紫色的石蕊试液	溶液先变红后褪色
②		NaHCO3溶液	产生气泡
③		HNO3酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀
④		FeCl2溶液、KSCN溶液	溶液变红

A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO

B．实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O

C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓

D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+