1 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H₂SO₄在常温下制H₂S。

(1)盛放石灰乳的仪器的名称是______，B的加热方式宜选择______（填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现______（填实验现象）时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比{}的关系如图2所示。

最佳投料比为______。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成NH₄SCN。
②酸性KMnO₄溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为N₂和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO₄溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______（填离子符号）。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl₂和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是______________。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_____________，经检验石墨电极附近还有N₂和CO₂生成，每生成1 mol N₂，电路中转移的电子数为______。

3 . 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。
I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)

(1)A中制取氯气的化学反应方程式___________。
(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是___________。
(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是___________；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是___________。
II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)

(4)请从平衡的角度说明红色褪去的原因___________。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。

①由上述实验可推测白色沉淀的组成为___________(填化学式)。
②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。