1 . 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ.取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL 0.10mol/L HCl溶液中；
Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL 0.10 溶液中；
Ⅲ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
【数据】
      
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________。(选填“1”、“10”或“10²”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ：___________。
实验现象：___________。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10的与0.10 的混合溶液pH=4.8，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1	2.3	0.8

对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：___________。
(6)综合以上实验得出2个结论：镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气：___________。

2 . 探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】a.Na₂S₂O₃易溶于水，能与硫酸发生反应；
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用如图所示装置进行如表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示及分组实验数据：

实验编号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水
	c / (mol·L-1)	V / mL	c / (mol·L-1)	V / mL	V / mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

【分析与解释】
(1)实验序号①中，Na₂S₂O₃写出与硫酸的化学反应方程式_______；溶液混合后Na₂S₂O₃溶液的初始浓度_______mol/L。
(2)实验③中，x =_______。
(3)实验①、②、③的目的是_______。
(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。
实验二：以Fe³⁺与I^-反应生成Fe²⁺和I₂为例，探究该反应是否为可逆反应。
实验方法：在KI溶液中滴加少量FeCl₃溶液，将混合溶液均匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉溶液，往试管乙中滴加某溶液，丙试管中加入蒸馏水，如图所示：

(5)若已知反应为可逆反应，则试管甲中的现象为_______，试管乙中加入的试剂为_______，现象为_______。

3 . K₂Cr₂O₇是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr₂O₇^2—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)₃沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：

I.原理探查
查阅文献发现，电解时阳极产生Fe²⁺，在阴极附近（如图），Cr₂O₇^2—被Fe²⁺还原成Cr³⁺，而Fe³⁺则在阴极表面还原为Fe²⁺，如此循环。
(1)用离子方程式表示Cr₂O₇^2—与Fe²⁺的反应：______________________________。
II.实验探究
实验一：探究不同电压对Cr₂O₇^2-降解效率的影响
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K₂Cr₂O₇溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5 min。取电解后溶液10 mL，测定Cr₂O₇^2-的含量，所测溶液中Cr₂O₇^2-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设电解前后溶液体积不变）

(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。
(3)电压为6 V时，用Cr₂O₇^2-表示5 min内平均反应速率为_________mol·L^—1·min^—1。
(4)当电压高于3 V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。
实验二：探究其他影响Cr₂O₇^2-降解效率的因素
以1A电流电解500mL K₂Cr₂O₇稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr₂O₇^2-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。

实验组		①	②	③	④
加入硫酸铁 /g		0	0	5.0	0
加入浓硫酸 /mL		0	1.0	1.0	1.0
电极材料	阴极	石墨	石墨	石墨	石墨
	阳极	石墨	石墨	石墨	铁
Cr2O72-浓度 / mol·L-1	初始	0.00651	0.00651	0.00651	0.00651
	结束	0.00645	0.00568	0.00516	0.00278

(5)以上实验中，Cr₂O₇^2-降解效率最高的是实验组_____（填编号），该实验组阳极电极反应式为：__________________________________。
(6)对比②和③，Cr₂O₇^2-降解效率③＞②的原因是：__________________________。
(7)由实验组①和②，可认为Cr₂O₇^2-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。
(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律： Q=It=n(e^-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e^-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500 C·mol^-1）]，则实验组②中的电流效率＝______________。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）