1 . 水是生命之源。从某些方面看，NH₃与H₂O 相当，NH₄⁺ 和H₃O⁺（常简写为 H⁺ ）相当；NH₂^－和OH^-相当；NH^2-(有时还包括 N^3-)和 O^2-相当。
（1）已知 Ca + 2H₂O = Ca (OH)₂ + H₂↑，Ca 与液氨反应生成 H₂ 和______ （填生成物的化学式）。
（2）-78℃时，NH₃ 和 PCl₃ 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。

2 . 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻²mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。

3 . （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是____________（填序号）。

A．硫酸铜

B．二氧化氯

C．臭氧

D．硫酸亚铁

（2）高铁（VI）酸盐（如Na₂FeO₄）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
__________________________________________________。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O＝3Zn(OH­)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：______________________________。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK₂FeO₄反应时，则在电解池中生成H₂________L（标准状况）。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

	某厂含锌废水水质	国家环保标准值
Zn2＋浓度/(mg·L－1)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9

该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH＝7时，此时废水中Zn^2＋的浓度为______________mg/L，_____________（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）