1 . NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
(1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为_________________ 。
(2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____________ 。
(3) 查阅资料可知:
Ⅰ.ClO2能被I-还原为ClO2-或Cl-:
2ClO2+2I-
2ClO2-+I2
2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O
ClO2的转化率与溶液pH的关系如图所示。
Ⅱ.pH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原为Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO2-的浓度:
步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,发生反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。
步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。
①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是____________ 。
②请计算溶液Y中ClO2- 的物质的量浓度_____________ (写出计算过程)。
(1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为
(2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有
(3) 查阅资料可知:
Ⅰ.ClO2能被I-还原为ClO2-或Cl-:
2ClO2+2I-
2ClO2-+I22ClO2+8H++10I-
2Cl-+5I2+4H2OClO2的转化率与溶液pH的关系如图所示。
Ⅱ.pH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原为Cl-:ClO2-+4H++4I-
Cl-+2I2+2H2O取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO2-的浓度:
步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,发生反应:2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。
①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是
②请计算溶液Y中ClO2- 的物质的量浓度
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