1 . 向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________和____________________________。如用Al₂(SO₄)₃溶液制备Al(OH)₃，应选用的试剂是___________，该反应的化学方程式为__________________。

2 . 请回答下列问题：
（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。
（2）Fe(OH)₃胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)₃胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________
（3）已知：5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。
（4）有机物CH₃CH(C₂H₅)CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂系统命名法命名为   ______________________
（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种
（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________
（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

3 . NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下:

(1) ClO₂发生器中发生反应的离子方程式为_________________。
(2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____________。
(3) 查阅资料可知:
Ⅰ.ClO₂能被I^-还原为ClO₂^-或Cl^-:
2ClO₂+2I^-2ClO₂^-+I₂
2ClO₂+8H⁺+10I^-2Cl^-+5I₂+4H₂O
ClO₂的转化率与溶液pH的关系如图所示。

Ⅱ.pH≤2.0时,ClO₂^-能被I^-完全还原为Cl^-:ClO₂^-+4H⁺+4I^-Cl^-+2I₂+2H₂O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO₂、ClO₂^-的浓度:
步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液,发生反应:2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液12.50 mL。
步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液40.00 mL。
①判断Na₂S₂O₃溶液与I₂恰好完全反应时的实验现象是____________。
②请计算溶液Y中ClO₂^- 的物质的量浓度_____________(写出计算过程)。

4 . I.联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)联氨分子的电子式为______________，
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________
II.某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO=Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)
(3)配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________ (填标号)。
A．容量瓶                 B．烧杯                  C．烧瓶                 D．玻璃棒
实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O＋2NaClO=N₂↑＋3H₂O＋2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A．CO(NH₂)₂溶液             B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是__________________________________________________
实验三：测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂===N₂↑＋4HI＋H₂O)
(5)滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是___________________。
(6)本实验用________做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。
(7)实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为________。