3 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl₂O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl₂和O₂。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

(1)实验室一般通过MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______，为了提高的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为_______。
(3)装置的作用为_______，有同学建议将装置中的仪器乙换为棕色瓶，原因是_______。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②达到滴定终点的现象为_______。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______mol/L。
④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

4 . 以工厂烟气中的为原料制备脱氯剂。
(1)制备。边搅拌边向溶液中通入。
①溶液中通入得到，其离子方程式为_______。
②溶液中随的分布下图所示。确定何时停止通的操作为_______。

(2)制备。请补充完整由S和溶液制备的实验方案：向过量硫磺粉中加入溶液，加热充分反应，_______，低温干燥得产品。[实验中必须使用的试剂：无水乙醇]
(3)废水中的测定。取出一定量废水于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，然后用标准溶液滴定。已知：。

①滴定达到终点时的实验现象是_______。
②若滴定过程中滴定管中的液面如图所示，则a=_______。