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解题方法
1 . 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：___________ 。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为___________ ，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是___________ (写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性
溶液中，观察到酸性溶液褪色。
___________ (填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是___________ 。
(4)装置c中盛放的试剂为___________ (填化学式)。
(5)为了安全，点燃乙炔前应___________ ，乙炔燃烧时的现象是___________ 。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为
(3)将生成的气体通入酸性
溶液中，观察到酸性溶液褪色。(4)装置c中盛放的试剂为
(5)为了安全，点燃乙炔前应
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解题方法
2 . 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2.用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：
回答下列问题：
(1)锆石杂质中含锆元素，基态Cu的价电子排布式为___________ ，锆石杂质中含铁元素，已知Fe2+易被氧化为Fe3+，原因是___________ 。(从原子结构角度解释)
(2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式___________ 。
(3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为___________ ，滤渣1经回收加工后有多种用途，写出其中一种___________ 。
(4)久置H2O2浓度需要标定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：___________ mol/L。
(5)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式___________ 。
(6)ZrO2的晶胞结构如图所示。
①其中B表示___________ (填O2-或Zr4+)。
②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________ g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
回答下列问题：
(1)锆石杂质中含锆元素，基态Cu的价电子排布式为
(2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式
(3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为
(4)久置H2O2浓度需要标定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：
(5)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式
(6)ZrO2的晶胞结构如图所示。
①其中B表示
②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为
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2024-01-18更新
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511次组卷
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2卷引用：河南省商丘市宁陵县东关高中2023-2024学年高二下学期第一次月考 化学试题
3 . 
大量排放造成环境污染，以
还原的的选择性催化还原(
)技术广泛应用于烟气(含NO、
、
等)脱硝。
(1)以
催化的反应机理如图所示，反应的化学方程式为：___________ 。
(2)以
催化的。
①催化剂的制备。将预先制备的一定量的
粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的
溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中
水解为
沉淀的离子方程式为___________ ；反应选用溶液而不选用
溶液的原因是___________ 。
②催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________ ；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________ (用化学方程式表示)。
③废催化剂的回收。回收并制备的过程如下图所示：
酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________ 。
大量排放造成环境污染，以还原的的选择性催化还原()技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。(1)以
催化的反应机理如图所示，反应的化学方程式为：(2)以
催化的。①催化剂的制备。将预先制备的一定量的
粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为溶液而不选用溶液的原因是②催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、
、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是③废催化剂的回收。回收
并制备的过程如下图所示：酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有
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4 . 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为
，其中硫元素的化合价为_______ 。
(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______ (填写序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用
作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收
(3)在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的
进行二次转化，假若两次的转化率均为95%，则最终的转化率为___________ 。
(4)工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理(只写出2个方程式即可)___________ 、___________ 。
(1)工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为
，其中硫元素的化合价为(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用
作催化剂C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收
(3)在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的
分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为95%，则最终的转化率为(4)工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理(只写出2个方程式即可)
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解题方法
5 . 乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行制备。
步骤如下：向三颈烧瓶中加入
的乙醇(含
)，再加入
，向滴液漏斗中加入
冰醋酸(含
)；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：Ⅰ.由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
(成质子化)
(脱质子化)
Ⅱ.乙醇可与
结合形成
难溶物。
(1)实验中乙醇要过量的目的是___________ 。
(2)实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母)。
(3)实验温度为
时产率最高，此时需要观察温度计___________ (填“a”或“b”)的读数，另一只温度计在___________ 操作中使用。
(4)写出该反应的化学方程式___________ 。根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(固体)
(5)对得到的粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去___________
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去___________ ，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分共
，则该反应的产率为___________ 。
步骤如下：向三颈烧瓶中加入
的乙醇(含)，再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸(含)；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。已知：Ⅰ.由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
(成质子化) (脱质子化)Ⅱ.乙醇可与
结合形成难溶物。(1)实验中乙醇要过量的目的是
(2)实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母)。
A． | B． | C． | D． |
时产率最高，此时需要观察温度计(4)写出该反应的化学方程式
A．
B． C． D．(固体)(5)对得到的粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去
，则该反应的产率为
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6 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填化学式) 。
(2)由于Fe(OH)2易被氧化，所以制备时常隔绝空气制备，写出Fe(OH)2露置在空气中被氧化的化学方程式___________ 。
(3)某工业废渣wg (主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工业流程如图(部分操作和条件略)：
提示：二氧化硅不溶于稀硫酸。
①验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的常用的试剂是___________ (填化学式)。
②步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为___________ 。
③若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得n g的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为___________ 。
(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是
(2)由于Fe(OH)2易被氧化，所以制备时常隔绝空气制备，写出Fe(OH)2露置在空气中被氧化的化学方程式
(3)某工业废渣wg (主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工业流程如图(部分操作和条件略)：
提示：二氧化硅不溶于稀硫酸。
①验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的常用的试剂是
②步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为
③若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得n g的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为
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2023-07-10更新
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266次组卷
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2卷引用：江西省宁冈中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
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解题方法
7 . 有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的
和
的质量，来确定有机物的分子式。
请回答下列问题：
(1)锥形瓶内的固体
作催化剂，还可以作为该反应催化剂的是___________ 。
(2)C装置中CuO的作用是___________ ，F装置内的试剂为___________ ，F装置的作用为___________ 。
(3)准确称取11.6g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，则该样品的最简式为___________ ，若该有机物的密度是相同条件下
的29倍，且能发生银镜反应，则其结构简式为___________ 。若该物质是一种能与Na反应的链状有机物，则它的结构简式为___________ 。
(4)若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
和的质量，来确定有机物的分子式。 请回答下列问题：
(1)锥形瓶内的固体
作催化剂，还可以作为该反应催化剂的是(2)C装置中CuO的作用是
(3)准确称取11.6g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，则该样品的最简式为
的29倍，且能发生银镜反应，则其结构简式为(4)若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会
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8 . 
的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)通过电化学循环法可将转化为
和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：
、
。
①电极a上发生反应的电极反应式为_______ 。
②理论上1mol参加反应可产生的物质的量为_______ 。
(2)
可用作脱除气体的脱硫剂。以赤铁矿渣(主要成分为、
和少量
)为原料制备
晶体，已知易溶于水难溶于乙醇，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，_______ ，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。(已知该实验中pH=3.5时，
沉淀完全；pH=4.1时，
开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0
、1.0NaOH、铁粉。)
的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)通过电化学循环法可将
转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。①电极a上发生反应的电极反应式为
②理论上1mol
参加反应可产生的物质的量为(2)
可用作脱除气体的脱硫剂。以赤铁矿渣(主要成分为、和少量)为原料制备晶体，已知易溶于水难溶于乙醇，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，沉淀完全；pH=4.1时，开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0 、1.0NaOH、铁粉。)
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9 . 有机化合物A常用于配制香水、精油，为测定A的结构，某化学兴趣小组进行如下实验。回答下列问题：
(1)13.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧，生成17.92L
(标准状况)和7.2g，通过质谱仪测得A的相对分子质量为136，则A的分子式为_______ 。有机物A的红外光谱如图所示，则A可能的结构简式为_______ 、_______ 。
(2)请设计简单实验，确定A的结构简式_______ 。(可选用的试剂：银氨溶液，氢氧化钠溶液，稀硫酸，限选一种试剂)
(3)探究制备A的最佳反应条件：
①该小组成员通过核磁共振仪测定A的核磁共振氢谱如图所示。在实验室中，利用有机酸B和醇C，通过酯化反应制备A的化学方程式为_______ 。反应结束后，可用_______ (填序号)洗涤粗产品A。
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．水
②该小组通过监测混合物中有机酸B的含量，探究制备A的最佳反应温度。已知：A、B、C的熔沸点如表-1所示，有机酸B的含量如图3。该反应的最佳温度为_______ (填序号)。温度超过106℃后，B的含量逐渐增大的原因为_______ 。
A．100℃ B．106℃ C．116℃
(1)13.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧，生成17.92L
(标准状况)和7.2g，通过质谱仪测得A的相对分子质量为136，则A的分子式为(2)请设计简单实验，确定A的结构简式
(3)探究制备A的最佳反应条件：
①该小组成员通过核磁共振仪测定A的核磁共振氢谱如图所示。在实验室中，利用有机酸B和醇C，通过酯化反应制备A的化学方程式为
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．水
②该小组通过监测混合物中有机酸B的含量，探究制备A的最佳反应温度。已知：A、B、C的熔沸点如表-1所示，有机酸B的含量如图3。该反应的最佳温度为
| 物质 | 熔点 | 沸点 |
| A | -12.3 | 199.6 |
| B | 122.4 | 249 |
| C | - 97 | 64.3 |
A．100℃ B．106℃ C．116℃
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10 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl2O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl2和O2。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：
(1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______ ，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______ ，为了提高
的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为_______ 。
(3)装置
的作用为_______ ，有同学建议将装置
中的仪器乙换为棕色瓶，原因是_______ 。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取
装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出
至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为
)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
②达到滴定终点的现象为_______ 。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将_______ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
(1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为
(2)装置C中的仪器甲的名称为
的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为(3)装置
的作用为中的仪器乙换为棕色瓶，原因是(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取
装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为)。①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②达到滴定终点的现象为
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为
④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将
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