1 . 亚磷酸(H₃PO₃)与足量的NaOH溶液反应生成 Na₂HPO₃。
（1）亚磷酸中P的化合价为________价， 是_________元酸。
（2）在H₃PO₃溶液中存在电离平衡： H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。
①某温度下，0.10mol·L^-1的H₃PO₃溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H⁺) =2.5×10^-2 mol·L^－1。 则该温度下，上述电离平衡的平衡常数 K=________________(只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字)。
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的 pH____7 (填“ >”、“=”或“ <”)。
（3）亚磷酸具有强还原性，可将 Cu²⁺还原为金属单质，H₃PO₃与CuSO₄溶液反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）电解 Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为___________________________________；
②产品室中反应的离子方程式为___________________________。
（5）在热水中， PCl₅ 能完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），若将 0.01molPCl₅ 投入1L热水中，再逐滴加入AgNO₃ 溶液，先产生的沉淀是____ （填化学式）。 [已知Ksp(Ag₃PO₄)=1.4×10^-16， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10]

2 . 以硅孔雀石（主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、 Fe₂O₃等杂质）为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu(OH)₂反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（3）“滤渣1”的主要成分为SiO₂和H₂SiO₃等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)₂d.氨水
（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。
（5）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是_________________________。

3 . 1­乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。1­萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1­乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1­乙氧基萘的反应原理如下：

(1)将72g1­萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。

(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。
A．③②④①               B．①②③④               C．②①③④
(3)实验测得1­乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1­乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。

(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1­萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。

实验目的	实验操作	预期现象和结论
①用金属钠检验1­乙氧基萘是否纯净	取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠	若________，则产品纯净； 若________，则产品不纯
②检验经提纯的产品是否含有1­萘酚	____________ ____________	若____________，则含有1­萘酚； 若____________，则不含1­萘酚

4 . 铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下:

②以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式:__________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______(填化学式),反应②的离子方程式为______________。
(3)写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:__________________。

5 . 利用下图装置制取ClO₂，并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂是—种高效氧化剂、漂白剂)。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置③的作用是_____________________。
（3）装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因______________________。
（5）①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃完全反应(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，则该样品中NaClO₂的质量分数为___。

6 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。
（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。
（3）导管b 口应与       (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。
（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl₂杂质。
①产生FeCl₂杂质的原因是___________________。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

7 . 二氯化砜（SO₂Cl₂）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
(1)制备。实验室可利用SO₂和Cl₂按下列装置制取少量SO₂Cl₂（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(g) △H＜0

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_________；溶液A为____。
②上图实框中仪器己的名称为_____；反应装置图的虚框中未画出的仪器是____（填“己”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是___________。
④下列有关说法错误的是________（填编号）。
a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是____________________。
(3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_________%。
(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是______。

8 . 食盐加碘剂的主要成分是碘酸钾(KIO₃)。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)写出步骤②的离子方程式_______。
(2)上述生产流程中，可以利用的副产物是_______。
(3)分离I₂和丁的方法是_______。
【实验二】电解制取KIO₃，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

(4)电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_______；电解过程中阴极附近溶液pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

(5)步骤②的操作名称_______，步骤④洗涤晶体的目的是_______。

9 . 对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是________________________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂	n（催化剂） n（甲苯）	硝化产物中各种异构体质量分数(%)			总产率（%）
		对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO4	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是___________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有____________。

10 . 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的 反应化学方程式为Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，其中产物Na₂SiO₃ 的名称为_______，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO₃）与SiO₂ 加强热的反应方程式_______．