1 . 有机化合物A常用于配制香水、精油，为测定A的结构，某化学兴趣小组进行如下实验。回答下列问题：
(1)13.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧，生成17.92L(标准状况)和7.2g，通过质谱仪测得A的相对分子质量为136，则A的分子式为_______。有机物A的红外光谱如图所示，则A可能的结构简式为_______、_______。

(2)请设计简单实验，确定A的结构简式_______。(可选用的试剂：银氨溶液，氢氧化钠溶液，稀硫酸，限选一种试剂)
(3)探究制备A的最佳反应条件：
①该小组成员通过核磁共振仪测定A的核磁共振氢谱如图所示。在实验室中，利用有机酸B和醇C，通过酯化反应制备A的化学方程式为_______。反应结束后，可用_______(填序号)洗涤粗产品A。

A．稀硫酸             B．饱和碳酸钠溶液             C．乙醇             D．水
②该小组通过监测混合物中有机酸B的含量，探究制备A的最佳反应温度。已知：A、B、C的熔沸点如表-1所示，有机酸B的含量如图3。该反应的最佳温度为_______(填序号)。温度超过106℃后，B的含量逐渐增大的原因为_______。

物质	熔点	沸点
A	-12.3	199.6
B	122.4	249
C	- 97	64.3

A．100℃             B．106℃             C．116℃

2 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl₂O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl₂和O₂。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

(1)实验室一般通过MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______，为了提高的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为_______。
(3)装置的作用为_______，有同学建议将装置中的仪器乙换为棕色瓶，原因是_______。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②达到滴定终点的现象为_______。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______mol/L。
④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

3 . 以工厂烟气中的为原料制备脱氯剂。
(1)制备。边搅拌边向溶液中通入。
①溶液中通入得到，其离子方程式为_______。
②溶液中随的分布下图所示。确定何时停止通的操作为_______。

(2)制备。请补充完整由S和溶液制备的实验方案：向过量硫磺粉中加入溶液，加热充分反应，_______，低温干燥得产品。[实验中必须使用的试剂：无水乙醇]
(3)废水中的测定。取出一定量废水于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，然后用标准溶液滴定。已知：。

①滴定达到终点时的实验现象是_______。
②若滴定过程中滴定管中的液面如图所示，则a=_______。

4 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效的灭菌消毒剂，受热或浓度过大时易发生分解甚至爆炸。工业上常将ClO₂制备成NaClO₂固体以便运输和贮存，流程如下：

(1)“吸收”过程中发生反应的离子方程式是_______。
(2)“吸收”过程，温度控制在25℃的目的是_______(填字母)。
a.保持适当的反应速率　　　b.促进H₂O₂分解　　　c.防止温度过高引起爆炸
(3)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，由NaClO₂溶液得到无水NaClO₂的操作如下：

①减压，55℃蒸发结晶；
②_______；
③38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥。

6 . 脱硝技术主要用于脱除燃煤烟气中的NO。
I.配合物生物脱硝法
以Fe(II)EDTA^2-为吸收剂结合微生物进行脱硝的原理如图所示：

已知：NO、NO会使微生物总量下降。
(1)若烟气中参与反应的n(NO)：n(O₂)=1：1，碳源为C₆H₁₂O₆，写出过程中脱硝总反应的化学方程式_______。
(2)该原理中将“化学吸收”与“生物还原”分开在不同容器中进行的原因是_______。
Ⅱ.ClO₂氧化脱硝法
电解NaClO₃制备ClO₂的装置如图所示。

(3)写出该电解过程中总反应的化学方程式_______。
(4)ClO₂氧化脱硝过程发生的反应是：5NO+3ClO₂+4H₂O=5HNO₃+3HCl。已知：①ClO₂与水能产生•OH，•OH更易与NO反应；②ClO₂受热易分解，反应为2ClO₂=Cl₂+2O₂。当烟气流速、烟气中NO浓度及n(ClO₂)/n(NO)一定时，温度对NO脱除效率的影响如图所示。温度升高，脱硝率变化不大的原因可能是_______。

(5)烟气中混有的SO₂能与ClO₂反应。
①写出SO₂与溶液中ClO₂反应的离子方程式_______。
②其他条件一定时，SO₂浓度的增加对脱硝率影响不大，其原因可能是_______。

7 . 硫酸是最重要的化工产品之一，常用于物质的制备、催化等领域。
(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。
方案I：将铜与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜。
方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：。
①方案I反应的化学方程式为___________。
②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为___________。
③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是___________。
(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为，乙酸中所含官能团的名称为_______。