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解题方法
1 . 钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是
| A．用装置甲制取氯气 | B．用装置乙净化、干燥氯气 |
| C．用装置丙制备氯化钠 | D．用装置丁吸收尾气 |
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2 . 化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题：
(1)对下列事实的解释正确的是
(2)将盛有 12 mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
(3)CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
(4)实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：
①仪器 a 的名称为_______ ，冷凝水应从_______ (选填“p”或“q”)口进入冷凝管。
②请指出图中装置的一处明显错误：_______ 。
③现需480 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____ 、_____ ； 在配制过程中，需要用电子天平称取胆矾的质量为_______ g。
(5)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置。实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸，反应即可连续发生。请完成下列空白。
①烧瓶中反应的化学方程式为_______ ，烧瓶中的现象是_______ 。
②水湿棉花的作用是_______ ，气球的作用是_______ 。
(1)对下列事实的解释正确的是
| A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应 |
| B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 |
| C．向 50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol |
| D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 |
| A．1.2mL | B．2.4 mL | C．3.6mL | D．4mL |
| A．用装置甲制取 SO2 | B．用装置乙制取 CuBr |
| C．用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 | D．用装置丁干燥 CuBr |
①仪器 a 的名称为
②请指出图中装置的一处明显错误：
③现需480 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
(5)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置。实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸，反应即可连续发生。请完成下列空白。
①烧瓶中反应的化学方程式为
②水湿棉花的作用是
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解题方法
3 . 造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．制取SO2 | B．探究溶解性 |
C．探究氧化性 | D．吸收尾气SO2 |
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2023-01-12更新
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366次组卷
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2卷引用：江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
4 . 苏打型盐碱地因为土壤中碳酸钠和碳酸氢钠含量高，肥力低下，不适宜耕种。为了将荒芜的盐碱地变成良田，科学家将硫酸铝施入盐碱地来改良土壤。下列叙述不合理的是
| A．碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象 |
| B．工业上制备硫酸铝改良剂可以利用铝和浓硫酸在常温下反应 |
| C．将硫酸铝溶液施入盐碱地会看到土壤液产生气泡 |
| D．硫酸铝水解生成的胶体有丁达尔效应 |
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2023-01-11更新
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416次组卷
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3卷引用：北京市通州区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
