1 . 焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质。它们的化学成分都可以看成是碳单质。
(1)红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式________________；
(2)将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）
_______MnO+_______C+_______H₂O——_______MnO₂+_______① +CO
则 ① 处应该填入的微粒化学式为_________；
(3)PbO俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状PbO和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
   
写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式__________。

2 . 微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石。矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：
(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：_______。
(2)从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是_______；相应的化学方程式为： _______。
(3)普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜(产物中有一种气态氧化物)。试比较两种方法的优缺点_______。
(4)用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH₂Cu
②CuOCuSO₄Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是_______

A．①多

B．②多

C．相等

D．无法判断

(5)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_______。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_______，电解液中必须含有的阳离子是_______。
(6)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O
FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是_______。

3 . 合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
(1)以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是_______。
(2)铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe₂O₃)的化学方程式：_______。引发铝热反应的实验操作是：_______。
(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率(υ)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是：_______(填字母)。
   

4 . （1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 _________________________。
（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式_________。
（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿（Fe₂O₃）被CO还原成铁的化学方程式_____。

5 . 古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．
(1)药金的主要成分是______________________________________________________．
(2)冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．