【推荐1】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)写出N₂的—种用途：__________。
(2)实验室制取NH₃的化学方程式为______。
(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：______。
(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
①请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：_____。该反应中发生氧化反应的物质是_____。
②64.0gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部溶解后，共收集到1mol NO₂和NO的混合气体，反应中消耗HNO₃的物质的量是____(填标号)。
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol       D．3.0mol
③实际上HNO₃不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时HNO₃还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。
i．__________
ii．_______________。

【推荐2】在酸性介质中，往MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：2Mn²⁺ + 5S₂O₈^2- + 8H₂0＝2MnO₄^- + 10SO₄^2- + 16H⁺。
(1)用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：____________ 。
(2)该反应中还原剂为：____________________________。
(3)该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其现象是：________________________________。
(4)若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为__________N_A，消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

【推荐3】请按要求回答问题。
(1)标准状况下，112mL的H₂和N₂的混合气体，所含原子个数为_____________________。
(2)将1000mL0.1mol • L^-1BaCl₂溶液和 100mL 0.8mol • L^-1AgNO₃溶液充分混合后又加入 1000mL0.06mol • L^-1ZnSO₄溶液，最后溶液中浓度最大的离子是__________________________。
(3)将过量CO₂通入氨水的离子方程式       为__________________________。
①请配平以下化学方程式： _______________________________________________.

②氧化产物为________________。
③生成1 molN₂转移电子________________mol。

【推荐1】根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。
(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是______ (填化学式)；刺激性气味的气体主要成分是_____(填化学式)；该实验表明浓硫酸具有_____性和______性。
(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、氧气和硫酸为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)________________，________________。

【推荐2】以铜为原料制取氢氧化铜，设计必要步骤并写出相应的化学方程式_____。

【推荐2】从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号) _____。
a．金属的导电性强弱                      
b．金属在地壳中的含量多少   
c．金属的化合价高低                      
d．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。 根据上述反应设计成原电池，请在右边方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。

（3）在 A、B 两试管中分别加入质量相同的铁粉，再分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向 A试管中加少量硫酸铜。下图中表示产生氢气体积与时间关系正确的是__________。       

（4）现有 1mol   Cu、溶质均为 1mol 的浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸铜，所用反应试剂是____________________，反应的化学方程式为____________________。

【推荐3】科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是______(用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是______。(写一个)。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______的作用(填一种仪器的名称)。
(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是______(合理即可)。

【推荐1】A与B有如下的反应：A+B→C+D。
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是________。若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH___7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式________________。
（2）若A的固体俗称火碱，C是蓝色沉淀。则A为___,C为___。写出A物质的溶液与CO₂反应的化学方程式________。