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1 . 近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图:
(1)已知反应 I:2H2SO4(l) 2SO2(g) + O2 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 551 kJ/mol
反应 III:S(s) + O2 (g) SO2 (g) ΔH3 = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________ 。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足:___________ 。
上述过程中,I- 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下:
ⅰ. SO2 + 4I- + 4H+ = S↓+ 2I2 + 2H2O ⅱ.I2+ 2H2O + SO2 = + 4H+ + 2I-
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO2歧化反应速率的关系, 进行如下实验:分别将 18mL SO2饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中,密闭放置观察现象。 (已知: I2易溶解在 KI 溶液中)
(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组,则 a=___________ 。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验,可得出的结论是___________ 。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I2 的实验, 以下操作错误的是___________。
(1)已知反应 I:2H2SO4(l) 2SO2(g) + O2 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 551 kJ/mol
反应 III:S(s) + O2 (g) SO2 (g) ΔH3 = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足:
上述过程中,I- 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下:
ⅰ. SO2 + 4I- + 4H+ = S↓+ 2I2 + 2H2O ⅱ.I2+ 2H2O + SO2 = + 4H+ + 2I-
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO2歧化反应速率的关系, 进行如下实验:分别将 18mL SO2饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中,密闭放置观察现象。 (已知: I2易溶解在 KI 溶液中)
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试剂组成 | 0.4 mol/L KI | amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较组 1 快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较组 1 快 |
(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组,则 a=
(4)通过比较第 1、2、3 组实验,可得出的结论是
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I2 的实验, 以下操作错误的是___________。
A.图甲是过滤海带浸泡液 | B.图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化 |
C.图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出 | D.图丁是提取 I2 的同时回收溶剂 |
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解题方法
2 . 化学与生产生活息息相关,请回答下列问题
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中,发生反应的离子方程式为:___________ 、___________
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NO的排放。当尾气中空气不足时,NO 和 CO 在催化转化器中生成两种无毒的气体排出,写出该过程的化学方程式:___________
(3)打破水银温度计,为防止汞中毒可以在上面撒一层硫粉,写出反应的化学方程式:___________
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子,NO与空气接触的反应现象是___________
(5)工业上用洗净的废铜作原料制备的硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是___________ (填序号)
①Cu+ H2SO4(浓)→CuSO4
②CuCuOCuSO4
写出 ①中反应的化学方程式:___________
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中,发生反应的离子方程式为:
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NO的排放。当尾气中空气不足时,NO 和 CO 在催化转化器中生成两种无毒的气体排出,写出该过程的化学方程式:
(3)打破水银温度计,为防止汞中毒可以在上面撒一层硫粉,写出反应的化学方程式:
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子,NO与空气接触的反应现象是
(5)工业上用洗净的废铜作原料制备的硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
①Cu+ H2SO4(浓)→CuSO4
②CuCuOCuSO4
写出 ①中反应的化学方程式:
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3 . 2020年9月22日,中国向全世界宣布努力争取在2060年实现碳中和。这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。碳中和可以简单理解为的排放总量和减少总量相当。的回收和综合利用成为碳中和重点研究课题。结合所学知识回答下列问题:
(1)下列措施有利于大气中减少的是___________ ;
a.植树造林,利用光合作用把转化为
b.大力推广使用干冰实现人工增雨,缓解旱情
c.减少化石燃料的使用,从源头上降低的排放
(2)研究发现可利用与制备重要化工原料“合成气”(CO、),科学家提出制备“合成气”反应历程分两步:
反应①: (慢反应)
反应②: (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:
①与制备“合成气”的热化学方程式___________ ;②能量变化图中:___________ (填“>”“<”或“=”);
(3)利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化还原制备碳基燃料包括CO、烷烃和酸等)是减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一,其装置原理如图所示。
阳极的电极反应式为___________ ,电池工作过程中,若右侧只产生1.5mol HCOOH时,通过质子交换膜的酸性电解质溶液___________ mol。
(1)下列措施有利于大气中减少的是
a.植树造林,利用光合作用把转化为
b.大力推广使用干冰实现人工增雨,缓解旱情
c.减少化石燃料的使用,从源头上降低的排放
(2)研究发现可利用与制备重要化工原料“合成气”(CO、),科学家提出制备“合成气”反应历程分两步:
反应①: (慢反应)
反应②: (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:
①与制备“合成气”的热化学方程式
(3)利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化还原制备碳基燃料包括CO、烷烃和酸等)是减少在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一,其装置原理如图所示。
阳极的电极反应式为
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2021-12-04更新
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136次组卷
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2卷引用:四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题