【推荐1】高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如下：

i．制取锰酸钾(K₂MnO₄)
碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO₃固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO₂粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。
浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到绿色的溶液。
(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为_______；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应_______处理；加热时应选择_______(填字母)。
a．瓷坩埚　　b．铁坩埚　　c．石英坩埚　　d．氧化铝坩埚
ii．制取高锰酸钾(KMnO₄)
在浸取液中通入CO₂气体，至K₂MnO₄完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10～11时，停止通入CO₂.然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
(2)①通入CO₂发生反应的离子方程式为_______；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现_______现象，停止通入CO₂；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：_______；_______(填“能”或“不能”)用加盐酸的方法代替通入CO₂，其理由：_______。
②已知：几种物质在不同温度下的溶解度

	0	10	20	30	40	50	60
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5
K2CO3·2H2O	51.3	52	52.5	53.2	53.9	54.8	55.9
KMnO4	2.83	4.4	6.4	9.0	12.7	16.9	22.2

“操作X”为_______。
iii．重结晶提纯
(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为_______(精确到0.1%)。

【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验

（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(      )（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑤的实验操作名称是_____。
（3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后(      )（填标号）
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出                                
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出                                
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
（4） ④过程的离子方程式_____。

【推荐3】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。

(1) 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。
(2)装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末       B．加热        C．往烧瓶中加入浓盐酸
(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl₂沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl₂中含有ClO₂   。
②将过硫酸钠(Na₂S₂O₈)液加入亚氯酸钠(NaClO₂)中可制备ClO₂，NaClO₂中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO₂通入MnSO₄溶液，溶液中可检测到Cl^-，同时有黑色MnO₂沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。

【推荐1】治理氮氧化物()的污染是化学研究的重要课题之一、
Ⅰ．NO能被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO，利用图中装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)打开A装置分液漏斗活塞，溶液中的离子方程式为_______；烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，_______，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序为：a→_______→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B的作用是_______。
(4)装置E中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．已知：氮氧化物()能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化设计如图所示实验装置：
(5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是_______重复甲同学的实验操作。	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出和反应的化学方程式_______。
(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_______。

【推荐2】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。
①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。
②下列说法中，正确的是___（填字母）。
a.A、C的组成元素相同
b.B的浓溶液可与铜反应得到A
c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素
（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。
①反应Ⅱ的化学方程式是___。
②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。

【推荐3】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，3 mol/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

(1)装置①中所发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______、_______、_______。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。

【推荐1】下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，其中丙是密度最小的气体，D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答：
(1)E的化学式为___________；甲的原子结构示意图为___________；
(2)反应①的离子方程式为___________；反应②的化学方程式为___________；
(3)实验室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，验证B已收集满的方法是___________(限答一种)。
(4)工业上输送丁的管道出现气体泄漏，可用物质B检验，会有白烟现象产生，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备，其流程图如下：

常温下，部分金属化合物的近似值如表所示：

化学式
近似值

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为和___________。
(2)“净化除杂”时需加入溶液，其作用是___________，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为，此时溶液的pH为___________(填计算所得数值)。
(3)“操作A”为___________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(4)析出后的溶液中含有一定浓度的，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出后的溶液中加入固体，将转化为沉淀。若溶液中含浓度为1.0mol/L，欲使1L该溶液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为___________g(忽略溶液体积变化)。

【推荐3】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是_______。
(2)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积_______mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→_______(填接口字母)。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了可以减小实验误差外，还有一个作用是_______。
②为减小误差，保证读数的准确，在读数之前，需要进行的操作是，恢复到反应前温度后，_______。
③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______。

【推荐1】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
I.CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II.CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“I”或“II”)。
(2)上述反应中的甲醇(CH₃OH)属于醇类，是按照官能团给有机物进行分类的，则下列有机物类别划分正确的是_______。

A．含有醛基，属于醛类物质

B．CH3CH2Br含有碳溴键，属于卤代烃

C．含有苯环，属于芳香烃

D．含有苯环和羟基，属于醇类物质

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H₂CH₃OH)的工作原理如图所示。通入H₂的一端是电池的________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H⁺通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为________。

(5)利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应过程中能量变化如图。下列判断正确的是_______。

A．生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量

B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少

【推荐2】四氯化钛(TiCl₄)是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO₃，不溶于水)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意图：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_______。
(2)浸出液呈强酸性，含有TiO^2＋、Fe^2＋，则生成TiO^2＋的离子方程式是_______。
(3)“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋
2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋
加入铁屑的作用是_______。
(4)通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO₂·nH₂O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_______。
(5)过程③生成的废气中含有CO，则TiO₂和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_______。
(6)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。

【推荐3】乙酸制氢过程有如下反应：
反应Ⅰ：CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
反应Ⅱ：CH₃COOH(g) CH₄(g)+CO₂(g) △H₂
(1)由如图可知，△H₁=_______kJ/mol(用有关E的代数式表示)。

(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相何时间测得温度与气体产率的关系如图。

①650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是_______。
②分析图象发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是_______。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应_______。
(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率100%)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸，下列原料组合符合要求的是_______(填标号)

A．CO2+H2

B．CO+H2

C．H2O+CH4

D．CO2+CH4

(4)用甲醇与CO反应来制备乙酸。反应如下：CH₃OH(g)+CO(g) =CH₃COOH(1) 。在恒压密闭容器中通入0.20 mol的CH₃OH和0.22mol的CO气体，回答如下问题：
①恒温恒压下，不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
A.容器内混合气体的密度保持不变               B.容器内压强保持不变
C.CH₃OH的浓度保持不变                           D.CO的体积分数保持不变
②测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。温度为T₁时，该反应的正反应速率：v(B)_正_______v(A)_正(填“>”，“=”或“<”)。温度为T₁时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入0.10molCH₃OH和0.11molCO的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率_______80%(“>”，“=”或“<”)。