1 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

下列不正确的是

A．海水淡化的方法可以用蒸馏法、离子交换法、电渗析法

B．电解NaCl溶液是生产金属钠的主要方法

C．步骤I中已获得Br2步骤II中又将Br2转化为Br-，其目的是为了富集

D．步骤II用SO2水溶液吸收Br2，SO2为还原剂

3 . 为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．②①③⑤④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④

4 . 化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述正确的是

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

C．工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉

D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

5 . 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等如图所示。

下列有关说法正确的是

A．工段②中结晶出的MgCl2•6H2O可直接电解制得镁

B．在工段③④中溴元素均被氧化

C．工段①中除去粗盐中的SO 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

D．从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理

6 . 从海水中可提取多种化工原料，图为工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：

粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序可以是B-C-D-A或C-B-D-A或B-D-C-A。
(1)写出用海滩上的贝売制Ca(OH)₂的化学方程式为_______、_______。
(2)电解无水MgCl₂可制取镁和Cl₂，其中副产品Cl₂和Ca(OH)₂可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_______。
(3)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)₂，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_______。
(4)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_______。

7 . 自然界丰富的资源是人类的财富，海水是巨大的资源宝库，下图利用海水生产、的流程

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作：
A．溶解；
B．加过量_____、_____、_____的溶液；
C．过滤；
D．加适量的盐酸；
E．蒸发结晶。
步骤B加入试剂的合理顺序为_____(从NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂中选择)
(2)上述粗盐提纯过程中，判断所加溶液已过量的方法：_____。
(3)将通入氨化的饱和溶液中，可析出晶体，这是侯氏制碱法的基本原理，化学方程式为_____。工业生产中常在溶液A中加入B，来循环利用，此流程中还有____可循环利用。
(4)上述流程中氯碱工业制得)溶液中含)，脱盐工序中利用和的溶解度差异(如下图)，通过____、冷却结晶、过滤、____、干燥。除去，得到纯度较高的晶体(填操作名称)

8 . 海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如图实验方案：
海水滤液滤液NaCl溶液NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为_______(填化学式，下同)，加入过量A的目的是_______。
(2)步骤Ⅱ 中试剂B为_______，加入过量B的目的是_______。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为_______，加入适量C至_______，其目的是_______。

9 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液

A．④②⑤

B．②⑤④③①

C．④③②⑤①

D．③④②⑤①

10 . 工业上用粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B．流程图1中的系列操作中包含萃取分液

C．饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2

D．如图2所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性