23. 某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)
2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。
【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ:倾斜Y形管,使样品充分反应,测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
(1)该套装置气密性的检验方法正确的是
____(填字母)
A 把水准管下移一段距离,若水准管和量气管的水不形成液面差,则说明气密性良好
B 把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,若一段时间后液面差保持不变,则说明气密性良好
(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是
____(填字母)
A 硫酸溶液转移到样品中
B 样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是
_____________________________③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为
____________________(3)根据实验结果分析:
①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是
_____。步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO
4+2NaOH=Na
2SO
4+Mg(OH)
2↓,经计算,样品中镁元素的总质量为
_______克。
(4)该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是
_____(填字母)
A 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应
B 仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量
(5)从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法,得出这三个反应[Mg,MgO,Mg(OH)
2分别与硫酸反应]中消耗等量等浓度的硫酸,生成的硫酸镁质量
_____(相等或不同)
(6)若本实验中把硫酸换为浓盐酸,你的看法是
_______________________。