2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷
山东
高一
期中
2017-07-27
281次
整体难度:
适中
考查范围:
化学实验基础、认识化学科学、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
A.②④⑥ | B.③⑤⑥ | C.①②④ | D.①③⑤ |
A.300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 | B.1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 |
C.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 | D.250 mL1 mol/L AlCl3溶液 |
【知识点】 化学计量
A.金属钙、生石灰、碱石灰 | B.铁、四氧化三铁、冰水混合物 |
C.水银、空气、干冰 | D.二氧化硫、水蒸气、天然气 |
【知识点】 物质的分类
A.在一定条件下能稳定存在 |
B.分散质粒子直径在1nm-100nm之间 |
C.产生丁达尔效应 |
D.胶体的分散质能通过滤纸空院,而浊液的分散质不能 |
A.Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- | B.AlCl3= Al3+ + Cl3- |
C.H2SO4= 2H+ + S6+ + 4O2- | D.Na2CO3= Na2+ + CO32- |
【知识点】 电解质
A.KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) |
B.CO中混有CO2(石灰水) |
C.H2中混有HCl(NaOH溶液) |
D.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) |
【知识点】 化学实验基础
A.看反应前后是否有氧原子的得失 |
B.看反应前后是否有原子的重新组合 |
C.看反应前后是否有元素的化合价发生改变 |
D.看反应后是否有气体生成 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念
A.硫酸铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu |
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>HI>FeCl2>NO |
B.NO>FeCl2>H2SO3>HI |
C.I2>FeCl2>H2SO3>NO |
D.FeCl2>HI>H2SO3>NO |
【知识点】 氧化性、还原性强弱的比较解读 氧化还原反应的规律解读
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为 NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤ | B.④①②⑤③ | C.②⑤④①③ | D.④②⑤③ |
【知识点】 离子反应在混合物分离、除杂中的应用解读 物质的分离、提纯
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- |
B.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
C.Na+、H+、NO3-、SO42- |
D.K+、Na+、NO3-、CO32- |
【知识点】 离子共存
A.①②③④ | B.①②③④⑦ | C.①②④⑦ | D.①②③④⑤⑥⑦ |
【知识点】 氧化还原反应基本概念
A.5:3 | B.5:4 | C.1:1 | D.3:5 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应有关计算
二、填空题 添加题型下试题
(1)属于电解质的是
(2)属于非电解质的是
(3)能导电的是
【知识点】 电解质
三、解答题 添加题型下试题
(1)改正图中的两处明显错误:
①
②
(2)写出仪器的名称:A
(3)实验时A中除加入自来水外,还需加入少量
四、填空题 添加题型下试题
(1)物质的量
(3)质量
A.Na2O2+HClH2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O
C.H2O2H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4
(1)H2O2仅体现氧化性的反应为
(2)H2O2仅体现还原性的反应为
(3)H2O2既不表现氧化性,又不表现还原性的为
(4)H2O2既表现氧化性,又表现还原性的为
五、解答题 添加题型下试题
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
(2)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A.CCl4 B.酒精 C.Na2SO4溶液 D.食盐水
所用的分离方法是
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1 mol∙L−1的稀硫酸溶液480mL,需用18 mol∙L−1浓H2SO4
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.胶头滴管 G.烧杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
试卷分析
试卷题型(共 21题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.94 | 仪器使用与实验安全 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 | |
2 | 0.64 | 化学计量 | |
3 | 0.85 | 物质的分类 | |
4 | 0.94 | 仪器使用与实验安全 | |
5 | 0.94 | 胶体的定义及分类 | |
6 | 0.64 | 电解质 | |
7 | 0.64 | 化学实验基础 | |
8 | 0.85 | 氧化还原反应基本概念 | |
9 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 | |
10 | 0.85 | 氧化性、还原性强弱的比较 氧化还原反应的规律 | |
11 | 0.85 | 胶体的性质和应用 | |
12 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 | |
13 | 0.4 | 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 物质的分离、提纯 | |
14 | 0.64 | 离子共存 | |
15 | 0.65 | 氧化还原反应基本概念 | |
16 | 0.85 | 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应有关计算 | |
二、填空题 | |||
17 | 0.64 | 电解质 | |
19 | 0.64 | 化学计量 阿伏加德罗定律 | |
20 | 0.4 | 氧化还原反应 钠及其化合物 | |
三、解答题 | |||
18 | 0.85 | 蒸馏与分馏 | 实验探究题 |
21 | 0.85 | 氧化还原反应在生活、生产中的应用 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 萃取和分液 | 实验探究题 |