按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________ ，只有还原性的是___________ ，既有氧化性又有还原性的是___________ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是___________ (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________ 。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________ 作氧化剂。
①
②
③
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是
①
②
③
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更新时间：2021-11-17 19:11:07
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【推荐1】在工业上，次磷酸
常用于化学镀银，发生的反应如下：
。
请回答下列问题：
(1)
中，P元素的化合价为_______ ；该反应中，被_____ (填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式：___
__
__
____Ag↓+___
____
；______ 。
(3)是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式：_____________ 。
(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为______________ g。(已知每个银原子质量为bg)
常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题：
(1)
中，P元素的化合价为被(2)配平该离子方程式：___
________Ag↓+_______；(3)
是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式：(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于____ (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为____ 价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为_____ 。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：____ ，该反应中的氧化剂是____ ，氧化剂具有_____ 性。
(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴_____ (填化学式)饱和溶液，继续煮沸至____ ，停止加热。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：
(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴
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解题方法
【推荐3】按要求完成下面小题。
(1)有以下转化关系：
反应①：___________
在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是___________ (填序号)。
(2)
。该反应中，生成物M是___________ (填化学式)。
(3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2→H2O+O2↑
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅作氧化剂的反应是___________ (填序号，下同)。
(4)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为___________ 。
(5)
与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH-不共存的原因：___________ 。
(6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平___________ 。
(1)有以下转化关系：
反应①：
在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是(2)
。该反应中，生成物M是(3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2→H2O+O2↑
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅作氧化剂的反应是
(4)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为
(5)
与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH-不共存的原因：(6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平
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解题方法
【推荐1】科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
(1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：_______ 。
(2)现有：①KCl晶体②稀盐酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2；其中能导电的是_______ (填序号，下同)；属于电解质的是_______ ；属于非电解质的是_______ 。
(3)有下列六个反应：
A．
B．
C．
D．
E．
F．
其中属于置换反应的是_______ ，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是_______ (填字母)。
(1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：
(2)现有：①KCl晶体②稀盐酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2；其中能导电的是
(3)有下列六个反应：
A．
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C．
D．
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其中属于置换反应的是
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【推荐2】现有以下反应：
A.3Fe+2O2
Fe3O4 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
E.CH4+2O2
CO2+2H2O F.3O2
2O3
G.CuO+H2Cu+H2O H.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(1)将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上。(填字母)
①属于化合反应的是___ 。
②属于分解反应的是___ 。
③属于复分解反应的是___ 。
④属于置换反应的是___ 。
(2)以上属于离子反应的是___ ，属于氧化还原反应的是___ 。
(3)A反应中氧化剂是___ ，还原剂是___ ；B反应中氧化剂是___ ，还原剂是___ 。
(4)写出C反应的离子方程式___ 。写出D反应的离子方程式___ 。写出H反应的离子方程式___ 。
A.3Fe+2O2
Fe3O4 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
E.CH4+2O2
CO2+2H2O F.3O22O3G.CuO+H2
Cu+H2O H.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(1)将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上。(填字母)
①属于化合反应的是
②属于分解反应的是
③属于复分解反应的是
④属于置换反应的是
(2)以上属于离子反应的是
(3)A反应中氧化剂是
(4)写出C反应的离子方程式
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【推荐3】① Cu ② CO2 ③液氨 ④H2SO4 ⑤ 酒精 ⑥NaCl溶液 ⑦水 ⑧CaCO3固体
（1）上述物质中属于电解质的是_____ (填序号，下同)，属于非电解质是_____ 。
（2）常温下，② ⑦ ⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应____ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出④和⑧分别在水溶液中的电离方程式。______________________________________ 、_____________________________________
（1）上述物质中属于电解质的是
（2）常温下，② ⑦ ⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应
（3）写出④和⑧分别在水溶液中的电离方程式。
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【推荐1】（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________ ，含有电子的物质的量为________ ，这些OH﹣和________ g 的Na+含有的电子数相同。
（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1， 则c(SO42﹣)=________ 。
（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________ （用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________
（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________ 。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ (填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________ (填化学式)，还原性Cl-_____ Mn2+(填＞、＜或＝)。
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________ 。
（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1， 则c(SO42﹣)=
（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为
（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：
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【推荐2】氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 所属的区域_____________ 。
2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为___________________ 反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：__________________ 。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式________________________________ ，其中水作为_____________ 剂。（填氧化剂、还原剂等）
3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。
（1）2HClO
2HCl + O2↑_____ 氧化产物_____ 被还原的元素_______
（2）2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑ + H2↑_____
4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是_______ ，还原性最强的是____ ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：____________________________________ 。
1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 所属的区域
2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。
（1）2HClO
2HCl + O2↑（2）2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑ + H2↑4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是
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【推荐3】Ⅰ．
(主要指
和
)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，
可与
发生如下反应：
①该反应的氧化剂是___________ (填化学式)。
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________
(2)已知
具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下和
反应的化学方程式___________ 。
Ⅱ．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备
的反应原理：
。
(3)①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为___________ ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为
___________ (填“＞”“＜”或“=”)
。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(
)，需将其转化为
除去，下列试剂中，可将转化为的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
③在一定条件下，
和可发生如下反应：
，由以上反应可知在上述过程中被___________ (填“氧化”或“还原”)中元素R的化合价是___________ 。
(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。(1)在催化剂作用下，
可与发生如下反应：①该反应的氧化剂是
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
(2)已知
具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式Ⅱ．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备
的反应原理：。(3)①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为
。②
在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是A．
B． C． D．③在一定条件下，
和可发生如下反应：，由以上反应可知在上述过程中被中元素R的化合价是
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解题方法
【推荐1】(1)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+ ，故现榨的苹果汁在空气中会发生由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+的变色过程。上述变色过程中Fe2+__ (填“被氧化”或“被还原”)。若在榨汁加入适量的维生素C，则可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有______ (填字母代号)。
a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性
(2)某学生实验要使用 450mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液，需称取______ gCuSO4·5H2O行精确配制，配制过程除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶，还需要用到的玻璃仪器为______ 。
(3)NO2与水反应，标准状况下，67.2L NO2与水反应，转移电子____ mol。
a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性
(2)某学生实验要使用 450mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液，需称取
(3)NO2与水反应，标准状况下，67.2L NO2与水反应，转移电子
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【推荐2】“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢)
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______ 、_______ (用化学式表示)。
(2)Na2SO4的电离方程式为_______ 。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______ (填标号)。
A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物
从价态的角度分析，Na2S2O3_______ (填标号)
A.只有氧化性 B.既有氧化性又有还原性 C.只有还原性
(4)从物质的性质角度分析，Y不可用_______ (填标号)进行干燥。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体
(5)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：_______ 。
(已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢)
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是
(2)Na2SO4的电离方程式为
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于
A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物
从价态的角度分析，Na2S2O3
A.只有氧化性 B.既有氧化性又有还原性 C.只有还原性
(4)从物质的性质角度分析，Y不可用
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体
(5)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：
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【推荐3】含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________ ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________ (填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______ 。
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________ L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-)_____ c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。
(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________________ 。取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。
(1)氯在元素周期表中的位置是
(2)配平上述反应方程式
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-)
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。
(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越
(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。
滴加KI溶液 | 再滴加CCl4，振荡、静置 | 结论 | |
A试管 | 溶液变为棕黄色 | 溶液分层，下层显 | 氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3 |
B试管 | 无现象 | 溶液分层，均无色 |
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