以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜(
)]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
Ⅰ.火法炼铜：
(1)反应中被还原的元素是_______ (填元素符号)，氧化产物有_______ (填化学式)。
(2)用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为_______ ，冶炼过程中产生大量
，下列处理方案中合理的是_______ (填字母)。
A.高空排放 B.制备硫酸 C.用氨水吸收
Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有
生成。
(3)配平该反应方程式：_______ 。
_______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
(4)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是_______ 。
)]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。Ⅰ.火法炼铜：
(1)反应中被还原的元素是
(2)用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为
，下列处理方案中合理的是A.高空排放 B.制备硫酸 C.用氨水吸收
Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有
生成。(3)配平该反应方程式：
_______
__________________________________________(4)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是
更新时间：2022-11-06 09:35:22
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【推荐1】高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH，使高铁酸钾析出。
(1)方法一：
可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是___________ ，每消耗1mol Na2O2转移___________ mol电子。
(2)方法二：
反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣=
+Cl﹣+H2O(未配平)
①配平离子反应方程式：___________
②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。
(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的化学方程式：___________ 。
(1)方法一：
可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是
(2)方法二：
反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣=
+Cl﹣+H2O(未配平)①配平离子反应方程式：
②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为
(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的化学方程式：
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【推荐2】回答下列有关氧化还原的问题。
(1)下列微粒：①S②
③
④
⑤
⑥
⑦。在化学反应中只能被氧化的是______ (填序号，下同)，只能表现出氧化性的是______ 。
(2)将
溶液滴加到酸性
溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是______ ，这样推测的理由是______ 。
(3)自来水中的
对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案：
①方案a：碱性条件下用
还原，产物为
。生成1个分子的同时会生成______ 个
。
②方案b：碱性条件下用
粉还原，产物是
发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用双线桥标出电子转移的方向和数目______ 。
(4)设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。
试剂a：______ 现象：______ 。
(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
。试通过计算和推理完成下面的问题：
①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于______ (用字母代号填写)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
②
物质可以使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式______ 。此反应中每个分子______ (填“得到”或“失去”)______ 个电子，发生______ 反应(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(1)下列微粒：①S②
③④⑤⑥⑦。在化学反应中只能被氧化的是(2)将
溶液滴加到酸性溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是(3)自来水中的
对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案：①方案a：碱性条件下用
还原，产物为。生成1个分子的同时会生成。②方案b：碱性条件下用
粉还原，产物是发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用双线桥标出电子转移的方向和数目(4)设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。
试剂a：
(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
。试通过计算和推理完成下面的问题：①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
②
物质可以使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式分子
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解题方法
【推荐3】(1)有下列离子：K＋、Na＋、、
、
、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。
①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是______________ 。
②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________ 。
③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________ 。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：
。转化1中，氧化剂是_____ ，转化2中，Fe3+作_____ 剂，维生素C表现_____ 性。
、、、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是
②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是
③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是
(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：
。转化1中，氧化剂是
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【推荐1】针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．
B．
C．
D．
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________ (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________ ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________ ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________ 。
(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：□H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH=□K2CrO4+□K2SO4+□H2O，___________
A．
B．
C．
D．
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是
(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：□H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH=□K2CrO4+□K2SO4+□H2O，
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【推荐2】现有下列十种物质：①铝 ②蔗糖 ③
④
⑤酒精水溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧酸性高锰酸钾溶液 ⑨ 
⑩
(1)上述物质中属于非电解质的有____ 。(填序号)
(2)⑨在水中的电离方程式为_______ 。
(3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______ 。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：
，则该反应的化学方程式为____ 。
(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式：____ 。
④ ⑤酒精水溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧酸性高锰酸钾溶液 ⑨ ⑩(1)上述物质中属于非电解质的有
(2)⑨在水中的电离方程式为
(3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：
，则该反应的化学方程式为(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式：
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【推荐3】回答下列问题
(1)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O
)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，在该反应中，还原剂是___________ (填离子符号，下同)，氧化剂是___________ 。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，在该反应中，还原剂是___________ (填化学式，下同)，氧化剂是___________ 。
(4)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________
ZnCO3 +___________ = ___________ +___________ CO↑。
②在该反应中，还原剂是___________ (填化学式，下同)，被还原的是___________ 。
(1)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
(2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O
)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，在该反应中，还原剂是(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，在该反应中，还原剂是
(4)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：
ZnCO3 +___________ = ___________ +___________ CO↑。
②在该反应中，还原剂是
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【推荐1】硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是_______ ，二者转化属于_______ 变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是_______ (用化学式表示)。
(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式_______ ；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式_______ 。
(4)如果有反应Z
M,H2S
N,M是下列物质中的_______ (填字母序号)
a.Na2SO4 b.CuSO4 c.FeSO4 d.Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为_______ ；Q可以是_______ (用化学式表示，写出至少3类物质)。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是
(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式
(4)如果有反应Z
M,H2SN,M是下列物质中的a.Na2SO4 b.CuSO4 c.FeSO4 d.Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为
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【推荐2】（1）由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2组成的混合气体的平均摩尔质量是____________ ；该混合气体相对于O2的密度为_________ ；该混合气体中CO的物质的量分数是__________ 。
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合价是_________ ，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠（Na2S2O6），写出该反应的化学方程式__________________________________________ 。
（3）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过______ （精确到 0.001 ）。
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合价是
（3）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过
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【推荐3】硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液___________ ，加热后溶液颜色___________ 。将Cl2和SO2以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学用语解释原因___________
(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：___________
(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________ 。
(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H2的体积比是___________
(5)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是___________ 。
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液
(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：
(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式
(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H2的体积比是
(5)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是
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解题方法
【推荐1】利用
与
合成甲醇涉及的主要反应如下：
a．
b．
一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的和发生上述反应，在不同催化剂(Cat．1，Cat．2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性
]随温度的变化如图所示：
(1)由图可知，催化效果Cat．1____________ (填“>”“<”或“=”)Cat．2。
(2)在
间，
的选择性随温度的升高而下降，可能的原因为________________________ (写出一条即可)。
与合成甲醇涉及的主要反应如下：a．
b．
一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的
和发生上述反应，在不同催化剂(Cat．1，Cat．2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图所示：(1)由图可知，催化效果Cat．1
(2)在
间，的选择性随温度的升高而下降，可能的原因为
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解题方法
【推荐2】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
（1）能使化学反应速率加快的措施有________ (填序号)。
①升高反应温度②增加C的物质的量③密闭定容容器中充入CO(g)
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
（2）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=__________________ ；
（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图象解释催化剂加快化学反应速率的原因_______________________________ ，该反应消耗1molCO时，______ （填“放出”或“吸收”）__________ KJ热量。
I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)（1）能使化学反应速率加快的措施有
①升高反应温度②增加C的物质的量③密闭定容容器中充入CO(g)
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 （2）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图象解释催化剂加快化学反应速率的原因
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【推荐3】某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H2→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MHx(
相)→形成氢化物MHy(
相)。已知：
(相)与MHy(相)之间可建立平衡：
请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=________ (用含x、y的代数式表示)。
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在________ 温________ 压强下有利于该储氢合金(M)储存H2(填“低”或“高”)。
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=________ mL/(g∙s)。
③关于该储氢过程的说法错误的是________ 。
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率
b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入
c．BC段：提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量
(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、
、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________ 。
(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________ 。
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：
该储氢合金的化学式为________ 。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________ mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。
相)→形成氢化物MHy(相)。已知：(相)与MHy(相)之间可建立平衡：请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=
③关于该储氢过程的说法错误的是
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成
相的速率b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入
c．BC段：提升H2压力能大幅提高
相中氢原子物质的量(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、
、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：
该储氢合金的化学式为
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