(1)根据反应8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是______________ ，氧化产物是___________________ 。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________ 。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是__________ ，还原剂是___________ 。
②该反应中1 mol氧化剂____________ (填“得到”或“失去”)____________ mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________ L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：______ +□______□______+□______+□______+□
6NH4Cl+N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为
(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是
②该反应中1 mol氧化剂
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
□______+□______+□______+□
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（已下线）第4单元 氧化还原反应（A卷 基础过关检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷2018-2019学年鲁科版高一化学必修1《氧化剂和还原剂》同步练习题2018年高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：氧化还原反应高中化学人教版 必修1 第二章 化学物质及其变化 3.氧化还原反应 氧化剂和还原剂（已下线）2.3.2 氧化剂和还原剂
更新时间：2018-10-07 10:44:04
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下： 
(1)标出上述反应的电子转移方向和数目_______ 。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：
_______ 。
(3)Al原子核外有_______ 种不同能量的电子。
聚合氯化铝(PAC)是一种介于
和
之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质
称为
，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。
(4) Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式_______ 。
(5)溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的
与
的物质的量之比是_______
(6)使用净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。_______
(1)标出上述反应的电子转移方向和数目
(2)写出该反应的平衡常数表达式：
(3)Al原子核外有
聚合氯化铝(PAC)是一种介于
和之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质称为，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。(4) Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式
(5)
溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的与的物质的量之比是(6)使用
净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。
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【推荐2】NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是___ ，氧化产物是___ （填写化学式）。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______ （填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______ （填编号）。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______ L。
（1）上述反应中氧化剂是
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为
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【推荐3】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________ 是还原剂，________ 是氧化剂，________ 是氧化产物，被还原的物质是________ 。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______ （填序号）。
A．该反应是置换反应
B．反应中NH3被氧化为N2
C．在反应中体现了金属铜的还原性
D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______ 。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是A．该反应是置换反应
B．反应中NH3被氧化为N2
C．在反应中体现了金属铜的还原性
D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比
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(0.65)
【推荐1】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为_______ 。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______ 、_______ 。
(3)“尾气吸收”发生2NaOH+H2O2+2ClO2═2NaClO2+O2+2H2O反应，氧化剂与还原剂的质量之比为_______ 。
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为
(3)“尾气吸收”发生2NaOH+H2O2+2ClO2═2NaClO2+O2+2H2O反应，氧化剂与还原剂的质量之比为
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【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
(1)①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______ 。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____ 。
③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____ 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：
______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O
①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目______ 。
②该反应中Na2FeO4是______ (填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为______ L。
④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(3)已知M2O
可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol•L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为______ 。
(1)①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：
③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：
______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O
①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目
②该反应中Na2FeO4是
③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为
④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)已知M2O
可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol•L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为
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(0.65)
名校
【推荐3】《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。
K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)(填元素名称 )___ 元素被氧化，(填化学式 ，下同)___ 是氧化剂，___ 发生氧化反应。
(2)参加反应的HCl，表现了___ 和___ 。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)
(3)该反应中每生成6个Cl2转移电子个数为___ 个。
(4)配平上述反应，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___ 。
K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)(填
(2)参加反应的HCl，表现了
(3)该反应中每生成6个Cl2转移电子个数为
(4)配平上述反应，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目
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适中
(0.65)
【推荐1】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________ ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：___________ 。
吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为
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名校
解题方法
【推荐2】氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用．
Ⅰ．2022年6月，“神舟十四号”载人飞船顺利进入预定轨道，发射飞船的火箭用偏二甲肼
做燃料，四氧化二氮
作推进剂，回答下列问题：
(1)
中含有的N原子数为__________ ，与__________ 
中含有的N原子数相同．
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题．
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温卡稳定，在强碱溶液中稳定，随着
减小，稳定性下降，与水反应放出氧气．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质．与水反应还能产生具有强吸附性的
胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化
水投放
即可达到卫生标准
……
(2)中铁元素的化合价为__________ ．
(3)下列关于的说法中，不正确的是__________ ．
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，
请写出制备的化学反应方程式__________ ．
(5)将与水反应的化学方程式补充完整并配平：__________
__________
__________
__________（胶体）+__________+__________
该反应消耗
时，转移的电子数为__________
(6)消毒净化
水，按照卫生标准投入,则与水充分反应后产生的质量为__________ g．
Ⅰ．2022年6月，“神舟十四号”载人飞船顺利进入预定轨道，发射飞船的火箭用偏二甲肼
做燃料，四氧化二氮作推进剂，回答下列问题：(1)
中含有的N原子数为中含有的N原子数相同．Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题．
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温卡稳定，在强碱溶液中稳定，随着
减小，稳定性下降，与水反应放出氧气．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质．与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化
水投放即可达到卫生标准……
(2)
中铁元素的化合价为(3)下列关于
的说法中，不正确的是a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)工业制备
需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，请写出制备的化学反应方程式(5)将
与水反应的化学方程式补充完整并配平：__________
____________________（胶体）+__________+__________该反应消耗
时，转移的电子数为(6)消毒净化
水，按照卫生标准投入,则与水充分反应后产生的质量为
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适中
(0.65)
【推荐3】按要求完成下列化学方程式：
(1)铁丝在氧气中燃烧的产物能溶于稀盐酸，试写出反应的化学方程式___________ 。
(2)“神舟五号”火箭的动力来源是联氨
和四氧化二氮的反应，反应生成无公害物质，试写出反应的化学方程式___________ 。
(3)已知
和
都是易分解的二元弱酸，且
。试写出将过量
通入到少量NaOH溶液中反应的化学方程式___________ 。
(4)已知硫和氧的性质相似，对应化合物的性质也相似，且
(硫代碳酸钠)，试写出
和
反应的化学方程式___________ 。
(1)铁丝在氧气中燃烧的产物能溶于稀盐酸，试写出反应的化学方程式
(2)“神舟五号”火箭的动力来源是联氨
和四氧化二氮的反应，反应生成无公害物质，试写出反应的化学方程式(3)已知
和都是易分解的二元弱酸，且。试写出将过量通入到少量NaOH溶液中反应的化学方程式(4)已知硫和氧的性质相似，对应化合物的性质也相似，且
(硫代碳酸钠)，试写出和反应的化学方程式
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(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___ 。
(2)Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为___ 。
(1)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是
(2)Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为
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【推荐2】请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：___________ (填化学式)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的
洗冤集录
中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误 的是___________(填字母)。
(3)Y转化为Z可以选择下列试剂___________ 。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________ 。
(4)若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：
乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________ 。
②甲和乙方法更合理的是___________ (填“甲”或“乙”)，理由是___________ (答两点)。
(5)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。___________ mg•L-1(结果精确到0.001)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的
洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法| A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 |
| B．银针验毒时，Ag被氧化 |
| C．X在上述验毒反应中作还原剂 |
| D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 |
(3)Y转化为Z可以选择下列试剂
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式
(4)若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：
乙：①写出甲方法反应的化学方程式：
②甲和乙方法更合理的是
(5)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
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【推荐3】已知：2 KMnO4 + 16HCl（浓） = 2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
（1）反应中元素化合价降低的物质是______ （填化学式），含该元素的物质发生______ 反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）该反应中，还原剂是______ ，还原产物是______ （填化学式）；
（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；_____ 2 KMnO4 + 16HCl（浓）=2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
（4）该反应中浓盐酸体现______ 性 、______ 性。
（1）反应中元素化合价降低的物质是
（2）该反应中，还原剂是
（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；
（4）该反应中浓盐酸体现
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