上海市行知中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题
上海
高二
阶段练习
2023-07-07
84次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质
上海市行知中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题
上海
高二
阶段练习
2023-07-07
84次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质
一、填空题 添加题型下试题
填空题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
1. 1887年，阿伦尼乌斯在他的《关于溶质在水中的离解》一文中阐述了电离学说的基本观点，他提出“由于溶剂的作用，电解质在水中自动离解成带相反电荷的正、负离子”。
(1)下列属于含有非极性键的强电解质的是_________
(2)下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是_________
(3)有关叙述正确的是_________
(4)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________ (结合离子方程式说明)。
(5)等体积混合浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(6)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是___________ 。
a． [Na+]=2[
] b． []>[OH-]>[
]>[H2CO3]
c． []+[]=0.1mol/L d． [OH-]=[H+]+[]+2[H2CO3]
(7)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学乙向该溶液中滴几滴酚酞并充分振荡后，再向该溶液中滴入CaCl2溶液，观察到的现象是___________ ，原因是___________ 。
(1)下列属于含有非极性键的强电解质的是_________
| A．HBr | B．Na2O2 | C．KOH | D．NH4Cl |
A． | B． | C． | D．1s22s22p63s1 |
A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO 、ClO-可能大量共存 |
B．在[OH-]=10-2mol/L的溶液中，NO 、K+、Cl-、SO能大量共存 |
C．0.1mol/L NaHCO3溶液中：[CO ]+[OH-]=[H2CO3]+[H+] |
| D．0.1mol/L NaHSO3溶液中：[Na+]>[SO]>[OH-]>[HSO]>[H+] |
(5)等体积混合浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(6)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
a． [Na+]=2[
] b． []>[OH-]>[]>[H2CO3]c． [
]+[]=0.1mol/L d． [OH-]=[H+]+[]+2[H2CO3](7)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学乙向该溶液中滴几滴酚酞并充分振荡后，再向该溶液中滴入CaCl2溶液，观察到的现象是
您最近一年使用：0次
二、解答题 添加题型下试题
2. 我们通过更深入地研究化学反应的方向、限度和速率，利用这些规律来解决日常生活和工业生产中的实际问题，让生活更美好。
(1)一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________
(2)乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示：
下列叙述正确的是________
(3)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)
cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是__________
(4)一定条件下N2O发生如下反应：
Ⅰ. 2N2O(g)2N2(g)+O2(g) 
=-164kJ·mol-1
Ⅱ. N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) =-356kJ·mol-1
①反应Ⅰ平衡常数的表达式K=___________ 。
②恒温恒容条件下，下列可以作为判断反应Ⅰ达到平衡的依据是___________ 。
a． 气体的压强不变 b． 2v正(N2O)=v逆(O2) c． K不变 d． 容器内气体的密度不变
③某温度下，反应Ⅰ的K=0.16，该温度下，测得容器中N2O、N2、O2的浓度分别为0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、0.25mol·L-1，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？ 若不是，预测反应的方向。___________
(5)甲为10L的恒温容器。盛有1mol N2O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60%，n(N2)：n(O2)=8：1，则n(N2O)=___________ mol；0~5min，O2的平均反应速率v(O2)=___________ mol·L-1·min-1。
(6)不同压强的密闭容器中分别充入1mol N2O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得N2O的平衡转化率与温度的关系如图所示。
P1、P2、P3由小到大的顺序为___________ ；温度高于T0℃时，容器内发生的主要反应为___________ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。
(1)一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________
| A．加入催化剂，E1、E2都变小 |
| B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =-600kJ·mol-1 |
| C．升温可以增大该反应的化学平衡常数 |
| D．通入1mol N2和3mol H2充分反应，放热小于92kJ |
下列叙述正确的是________
| A．①、②、③三步均属于加成反应 |
| B．H+为反应的催化剂 |
| C．①、②、③三步反应均为放热反应 |
| D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生 |
cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是__________ | A．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) |
| B．12s时，B的转化率为40% |
| C．化学计量系数之比b：c=1：2 |
| D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 |
Ⅰ. 2N2O(g)
2N2(g)+O2(g) =-164kJ·mol-1Ⅱ. N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g) =-356kJ·mol-1①反应Ⅰ平衡常数的表达式K=
②恒温恒容条件下，下列可以作为判断反应Ⅰ达到平衡的依据是
a． 气体的压强不变 b． 2v正(N2O)=v逆(O2) c． K不变 d． 容器内气体的密度不变
③某温度下，反应Ⅰ的K=0.16，该温度下，测得容器中N2O、N2、O2的浓度分别为0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、0.25mol·L-1，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？ 若不是，预测反应的方向。
(5)甲为10L的恒温容器。盛有1mol N2O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60%，n(N2)：n(O2)=8：1，则n(N2O)=
(6)不同压强的密闭容器中分别充入1mol N2O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得N2O的平衡转化率与温度的关系如图所示。
P1、P2、P3由小到大的顺序为
您最近一年使用：0次
