23. 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用相应的化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 |
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
3 | ⑥ | | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中用序号标出的10种元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是
___。
(2)③的单质的电子式为
___,结构式为
___。
(3)④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为
___(用元素符号作答)。
(4)金属性最强的是
___,非金属性最强的是
___,②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是
___(用化学式作答)。
(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M,M为常见液态化合物,其稀液易被催化分解,请写出M的电子式
___,M的结构式
___。
(6)研究表明:②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展,请写出N及其两种同素异形体的名称
___、
___、
___。
(7)写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式
___、
___。
(8)⑥与⑦金属性较强的是
___(填元素符号),下列表述中能证明这一事实的是
___。
a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同
b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强
c.⑦最外层的电子数比⑥多
d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些
(9)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较,
___稳定性强;
___沸点高(填化学式),理由是
___。