已知常温下H2A的K1=1.0×10-4，K2=5.0×10-7。向20mLlmol·L-1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是
| A．V1＜10，V2=20 |
| B．a点溶液的pH=3 |
| C．c点溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1 |
| D．b、d点溶液均呈中性 |
更新时间：2020-04-13 20:36:38
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【推荐1】常温下，向5mL一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入
的氨水，首先析出浅蓝色的
沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成
络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中pc{
，
为
或}与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中pc{，为或}与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是 | A．硫酸铜溶液的浓度为 |
| B．常温下，b点溶液中水的电离程度低于纯水的 |
C．c点溶液中存在 |
D．常温下，忽略 的影响，可得 |
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【推荐2】已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是
| A．混合溶液的pH<7 |
| B．混合液中水的电离程度小于纯水的 |
| C．混合溶液中存在c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) |
D．若c mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c= |
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纯水中
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【推荐1】某水样中含一定浓度的
、
和其他不与酸碱反应的离子，取
水样，用
的
溶液进行滴定，溶液
随滴加溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是
、和其他不与酸碱反应的离子，取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是| A．a点不含离子 |
| B．水的电离程度：a>b |
C．a点溶液中存在 |
D．滴定过程中会发生： |
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【推荐2】用0.1 mol·L−1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=
或
或
]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是| A．曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系 |
| B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃 |
| C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8 |
| D．当滴入20 mL NaOH溶液时，c(Na+)＞c(H2A−)＞c(H+)＞c(HA2−)＞c(OH−) |
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【推荐3】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确 的是（ ）
| A．a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol |
| B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) |
| C．c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-) |
| D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-) |
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【推荐1】肼(
)又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液(
)中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数(
)随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是
)又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液()中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数()随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线b可表示 随pOH的变化关系 |
B． 时， |
| C．将0.1mol/L 100mL 与0.1mol/L 100mL 混合，所得溶液呈碱性 |
D．常温下，反应 的平衡常数为 |
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【推荐2】室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大 |
| B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7 |
| C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>② |
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【推荐3】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| C．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–) |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–) |
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