某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）
2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）| A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系 |
| B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
| C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb |
| D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正) |
更新时间：2020-04-22 10:11:21
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【推荐1】一定条件下合成乙烯；
。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是| A．M点时平衡常数比N点时平衡常数小 |
B．若投料比 ，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88% |
C．若该反应不使用催化剂，则M点的 大于N点的 |
| D．当温度高于250℃，由于升高温度导致催化剂的催化效率而使降低平衡逆向移动 |
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【推荐2】工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
| A．加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大 | B．b点反应速率υ正=υ逆 |
| C．平衡常数K(75℃)＜K(85℃) | D．反应速率υb逆＜υd 逆 |
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【推荐1】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应
，以下不能说明，该反应达到化学平衡状态的是
，以下不能说明，该反应达到化学平衡状态的是| A．混合气体的密度不再变化 | B．反应容器中Y的质量分数不变 |
| C．体系压强不再变化 | D． |
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【推荐2】一定温度下，在一容器内进行某一反应， M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是
A．反应的化学方程式一定为2M N | B．t1时，逆反应速率一定大于正反应速率 |
| C．t2时，反应达到了化学平衡状态 | D．t3时，正反应速率等于逆反应速率 |
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，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是：
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【推荐1】在恒容密闭容器中进行反应：
。起始时按不同
投料(起始时
的物质的量相同)，测得的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是
。起始时按不同投料(起始时的物质的量相同)，测得的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是A．其他条件不变，升高温度， 的体积分数减小 |
| B．其他条件不变，三种起始的投料关系：①>②>③ |
C． ， 曲线③起始浓度为 ，此温度下 |
D．其他条件不变， ，平衡时， 的体积分数最大 |
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【推荐2】T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
| A．反应方程式为：2A+B3C |
| B．T1＞T2，正反应为吸热反应 |
| C．T1＜T2，正反应为放热反应 |
| D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 |
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。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是
引起曲线变化的反应条件可能是升温
，平衡Ⅱ的平衡常数为
，则
内的平均反应速率为
