【推荐1】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为_______。
(2)元素Y的最高价氧化物的电子式为_______；Y的最简单氢化物与O₂在碱性条件可以形成原电池，该电池负极的电极反应为_______。
(3)元素Z在元素周期表中的位置是_______，其简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点_______(填“低”、“高”或“相等”)，其原因为_______。
(4)ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X为形成的化合物中种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题．

（1）W元素在元素周期表中的位置为____________________________。
（2）比较XZ₄和YZ₂的熔沸点大小并说明理由________________________。
（3）W²⁺能与氨气分子形成配离子[W(NH₃)₄]²⁺。写出该配离子的结构简式(标明配位键)__。
（4）X能与氢、氮，氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，其中X原子的杂化方式为__，1mol分子中σ键的数目为__，该物质易溶水的主要原因是_______________________。
（5）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式时表示为_________。
（6）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，晶胞中Y离子的配位数为_______。

【推荐3】Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)某粒子有1个原子核、核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是___________。
(2)写出下列物质的电子式：
NaOH     ___________               Cl₂ ___________                 NH₄I ___________。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na₂S   ___________。
H₂O   ___________。
Ⅱ. 如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(4)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是___________。(填化学式)。
(5)10种元素中，原子半径最小的是___________(填序号)。
(6)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(7)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________ 。
(8)元素⑩的原子序数为___________。
(9)元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。

【推荐1】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

(1)画出⑥的离子结构示意图_______。
(2)在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_______(示例：用r(A^2-)>r(B^-)的形式表示)。
(3)元素③氢化物分子中的化学键为_______(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)_______。
(5)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的结构式_______。
(6)元素②的氢化物比其同族短周期元素的氢化物的沸点_______(填“高”或“低”)。

【推荐3】利用工业废铁粉(主要成为Fe₃O₄、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe^2＋基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO₄隔绝空气受热分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃。SO₂分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO₃互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe^3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。
(4)Fe₃O₄具有反尖晶石结构。某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

【推荐1】K₄[Fe(CN)₆]强热可发生反应：3K₄[Fe(CN)₆](CN)₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
(1)基态铁原子价层电子排布式为____________，组成K₄[Fe(CN)₆]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，K₄[Fe(CN)₆]中配离子组成为___________。
(2)(CN)₂分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有σ键与π键数目比为___________，分子构型为_____________。
(3)KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为___________，与NaCN相比，熔点较高的物质是___________。
(4)碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。

①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是___________。
②1mol石墨烯含有的6元环有___________N_A，上述四种物质中，___________的化学性质明显不同于另外几种物质。

【推荐2】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C， B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是___________。
(2) H₂A比H₂D熔沸点高得多的原因是___________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)₄]

①C₂Cl₆属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有___________。
(4)B的氯化物、C的氟化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是___________。
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(1/2，0，1/2)，c为(1/2，1/2，0)。则d原子的坐标为___________。
②已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D，原子之间的距离为___________pm(列出计算式即可)。

【推荐3】I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_____；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是________；
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、ClO₄^-互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是________；
II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则该Na⁺与跟它次近邻的C1^-个数为______，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^—之间的距离为_____；
（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为以a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶
体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为_____；（用含a、b的式子袁示）
（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________________。

【推荐1】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY₄试回答：
(1)Y元素的基态原子的核外电子排布式为_______，X元素原子价层电子轨道表示式为_______。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y之间的化学键为_______。(填“共价键”或“离子键”)
(3)该化合物的空间结构为_______形，分子为_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)该化合物的沸点与SiCl₄比较_______(填化学式)的高。
(5)X元素与C(碳)元素分别形成的简单氢化物稳定性_______(填化学式)更稳定。
(6)C(碳)元素与H(氢)元素形成的常见有机溶剂中C(碳)原子的轨道杂化方式为_______。
(7)有两种元素与Y同一周期，其中一种元素有3个成单电子，另一种元素位于ⅥA族，则三种元素第一电离能由大到小顺序_______。(用元素符号表示)
(8)与X元素同周期且成单电子最多的元素在周期表中的位置_______。

【推荐2】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(2)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。CO₂和CH₄都属于______分子(填极性或非极性)。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_____，微粒之间存在的作用力是_____。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，Ge的摩尔质量用M表示，阿伏加德罗常数用N_A表示，其密度为______g·cm^-3(列出计算式即可)。