【推荐1】如图是可逆反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是

A．t1时，v正>v逆	B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应停止	D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

【推荐2】在密闭容器中进行反应：．已知、、的起始浓度分别为、、．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是（ ）

A．为	B．为
C．为	D．为

【推荐3】对于可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．压强不变时，反应达到平衡

【推荐1】用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为在密闭容器中1mol NO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO₂的生成速率与N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内得NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。
     
下列说法正确的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的v正=v逆

B．图2中E点的v逆大于F点的v正

C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小

【推荐2】对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)

B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

【推荐3】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－904 kJ·mol^－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小