【推荐1】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品_________。
a.实验服        b.防毒面具        c.橡胶手套     d.护目镜
(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式___。
(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO₂并检验其性质。

①装置A中发生反应的化学方程式为___。
②依次检验SO₂的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A→ → → →E。___
(4)将SO₂通入BaCl₂溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式___(写出两种)。
(5)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，50.00mL葡萄酒样品恰好与10.00mL0.010mol·L^-1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S₂O+2I₂+3H₂O=2SO+6H⁺+4I^-，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为___g·L^-1。

【推荐2】现有下列五种物质：①NO②浓H₂SO₄③NaHCO₃④SO₂⑤Na₂CO₃。回答下列问题：
（1）能使蔗糖变黑的是________（填序号）。
（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__。
（3）能使品红溶液褪色的是________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_______（写化学式）。
（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO₂气体，反应的化学方程式为________。
（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式____________。

【推荐3】铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是____(填字母)。
A.Fe₃O₄        B.FeCl₂       C.Fe(OH)₂       D.FeCl₃        E.Fe(OH)₃
(2)FeS₂高温灼烧，会产生大量的SO₂，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS₂得到Fe²⁺和SO，反应机理如图所示：

①过程Ⅰ中每有90gFeS₂参与反应，理论上可还原___molFe³⁺。
②总反应的离子方程式为___。
(3)已知FeCl₃溶液与SO₂的反应体系中存在下列两种化学变化：
Ⅰ.Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)(红棕色)；
Ⅱ.Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出反应Ⅱ的离子方程式：___。
②某学习小组为了探究FeCl₃与SO₂的反应情况，进行如下实验：
实验1：取5mL1mol•L^-1FeCl₃溶液于试管中，通入SO₂至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。
实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是___(填分散系种类)。
实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
实验4：向实验3中的溶液加入2滴___(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe²⁺。
若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E₁、E₂，由上述实验可以得到的结论是：E₁___E₂(填“>”“<”或“=”)。
实验5：另取5mL1mol•L^-1FeCl₃溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应Ⅱ快速发生可采取的措施是___。

【推荐1】某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2-、CO、SO 、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

(1)沉淀甲是___________ ，生成沉淀的离子方程式___________ 。
(2)沉淀乙是___________ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________ 。
(3)沉淀丙是___________ 。
(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有___________ 。

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：

（1）类比CO₂的性质,学习SO₂的性质,写出下列反应的离子方程式。
①少量的SO₂通入澄清石灰水中:__________________。
②SO₂通入Na₂SO₃溶液中： ________________________。                                                
（2）Y的分子式：___________________。
（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。
（4）检验CO₂是否混有SO₂，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO₂的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO₂的_____________性。
（5）大苏打（Na₂S₂O₃）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是__________（填字母选项）
A．Na₂S+S B．Na₂SO₃+S C．Na₂SO₃+ Na₂SO₄ D．SO₂+Na₂SO₄       
（6）将X与SO₂的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________

【推荐3】煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO₂的排放。回答下列问题：
(1)酸雨的形成过程中，SO₂最终转化为_______(填名称)。
(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO₂。先将SO₂通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。
NaOHNa₂SO₃
写出过程①的离子方程式：_______。
(3)对煤进行预处理是减少SO₂排放的重要手段。
①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO₂转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_______，检验脱硫废气中还含有SO₂的方法是_______。
②煤炭中硫以FeS₂形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：
FeS₂Fe²⁺、SOFe³⁺、SO
12g FeS₂完全转化为Fe³⁺和SO时，消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。
(4)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子	Na+	SO	NO	H+	Cl-
浓度/(mol·L-1)	5.5×10-3	8.5×10-4	y	2.0×10-4	3.4×10-3

表中y=_______。

【推荐1】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，回答以下问题：
(1)下列推断合理的是______________
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是＋7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
(2)X、Y、Z代表3种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。下列说法正确的是__________
A.元素X位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
B.化合物YZ₂可用于杀菌消毒，被列为A1级高级安全灭菌消毒剂
C.三种元素X、Y、Z可以组成XYZ、XYZ₂、XYZ₃、XYZ₄等多种化合物
D.化合物XY、X₂Z₂属于离子化合物

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为________________。
(2)④和⑧在周期表中的位置分别是________________；________________。
(3)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：________________(填化学式)。
(4)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。
(5)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是__(填化学式)，属于___(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(6)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____。
(7)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_____(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO₄）。LiFePO₄的一种制备方法如下。

已知：H₃PO₄能电离出PO₄^3-。
（1）Li在元素周期表中的位置是________。
（2）LiFePO₄中，铁元素的化合价为________价。
（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe²⁺ + 2H⁺ + ____H₂O₂ =____Fe³⁺ + 2H₂O 。____
（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。

【推荐1】《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。
(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

【推荐2】青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。
(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。
(2) Na⁺和 Ne互为等电子体，电离能 I₂(Na)_________I₁(Ne)填"〉”或“<"）。
(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO₄中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。
(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H₁和△H₂的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H₁(HF)特别大的原因为________，影响△H₂递变的因素为________。

【推荐3】目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。
(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。
(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。