在容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10min时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min) |
B.从20min到25min达到新的平衡,可能是增大压强 |
C.其他条件不变,将温度升到700℃,再次达平衡时平衡常数减小 |
D.从开始到25min,CO2的转化率是70% |
更新时间:2020-05-09 20:06:29
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【推荐1】某温度下,反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25,该温度下,在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如表所示,下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2(mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快 |
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60% |
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60% |
D.平衡时,丙中c(H2)是0.08mol/L |
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【推荐2】在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 | B.Z的体积分数增大 |
C.a+b<c+d | D.X的转化率下降 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】室温下,气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系:①MN+P;②MN+Q,反应①的速率可表示为v1=k1c(M),反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数),在容积为10L的密闭容器中,反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示:
下列说法正确的是
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
M(mol) | 1.00 | 0.76 | 0.56 | 0.40 | 0.36 | 0.36 | 0.36 |
P(mol) | 0 | 0.06 | 0.11 | 0.15 | 0.16 | 0.16 | 0.16 |
A.0~3min时间段内,Q的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 |
B.反应①的活化能比反应②的活化能低 |
C.反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小 |
D.平衡时M生成Q的转化率为48% |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】向体积为2L的恒容密闭容器中,按投料,发生反应,。其他条件相同时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应经过40s,的转化率随反应温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.催化剂Ⅲ对反应活化能降低程度最大 |
B.c点处于化学平衡状态 |
C.平衡转化率:催化剂Ⅲ在800℃小于催化剂Ⅰ在750℃ |
D.a点的体积分数约为5.56% |
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