2.8g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与224mL的O2(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的质量之比为（ ）
| A．8∶27 | B．1∶2 | C．27∶8 | D．2∶1 |
更新时间：2020-05-11 21:48:53
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单选题
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适中
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【推荐1】将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为
| A．SO42- | B．SO32- | C．S | D．S2- |
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单选题
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名校
【推荐2】将3.2g的铜加入3L 0.05mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生一种气体X。向反应后的溶液中加入500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀。下列有关说法正确的是
| A．气体X可能为NO |
| B．恰好完全沉淀时，生成的沉淀质量为4.5g |
| C．固体完全溶解后，溶液中H+的浓度为0.0125mol/L(忽略溶液体积变化) |
| D．反应产生的气体X体积为280mL(标况下) |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】3.2 g Cu与30 mL 3 mol·L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含NO3-为（ ）
| A．a/2 mol | B．2a mol | C．0.1a mol | D．（a+0.1） mol |
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单选题
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【推荐2】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )
| A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2 |
| B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4 |
C．原混合酸中NO 和SO 物质的量之比为1:2 |
| D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1 |
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的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL
单选题
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解题方法
【推荐1】下列实验方案能达到 相应目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
证明金属性： | 实验室快速制取并收集 | 证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 | 证明 ，有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体恰好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为
| A．0.16g | B．0.02mol | C．0.224g | D．0.32g |
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