【推荐1】磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。

(1)碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种，基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。
(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________，苯环中含有的共价键类型是________。
(4)的空间构型是____________，与互为等电子体的分子是____________(写一种即可)。
(5)由C、H、O元素组成的H₂O和C₂H₅OH可以任意比例互溶，其原因是________________。

(6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm，晶体中B原子与P原子的最近距离是___________，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则BP晶体的密度是___________g／cm³(列出计算表达式)。

【推荐2】铁、银及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣［成分为NiFe₂O₄铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等］中回收NiSO₄的工艺流程如下：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃时分解生成NH₃和H₂SO₄。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子排布图为__________，与Ni元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有___________种。
(2)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)，SiO₂外，还含有___________(写化学式)。
(3)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_________。
(4)将“浸取液”冷却到室温，测得溶液中c(Ca²⁺)=l.0×10^-3mol・L^-1，向其中加入一定量的NaF晶体，搅拌，当溶液中c(F^‑)=1.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为___________%［室温时，K_sp(CaF₂)=4.0×10^‑11，除钙率=1-］。
(5)采用萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相)+2HR(有机相)⇌FeR₂(有机相)+2H⁺(水相)。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，的最佳取值为___________。有机相中加入稀硫酸可以使萃取剂再生，反应的离子方程式为___________。

(6)CuFeS₂晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图1中原子1的分数坐标为(，，)，则原子2__________。

【推荐3】铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。
Ⅰ.CuSO₄和Cu(NO₃)₂是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。
（1）向CuSO₄溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
①N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。
②比较NH₃ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H－N－H键角的大小：NH₃___________[Cu(NH₃)₄]²⁺（填“＞”或“＜”），并说明理由________________________。
（2）制备Cu(NO₃)₂的一种方法是在N₂O₄的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO₃)₂。
①NO₃^- 的立体构型的名称为_______________，N原子的杂化方式为________________。NO₃^- 的一种等电子体为________________________。
②N₂O₄会发生类似于水的自偶电离N₂O₄NO⁺+NO₃^- ，制备无水Cu(NO₃)₂的化学方程式为__________________________________________。
Ⅱ.CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。
（3）基态Cu⁺ 的价层电子排布式为________________________。
（4）CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
②设N_A为阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm³，CuCl的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为___________pm。

【推荐1】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：SiO₂+2CSi+2CO↑
方法二：SiO₂+2MgSi+2MgO
(1)基态Si原子的电子排布式为______。
(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是______(填元素符号)。
(3)C(金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序______。
(4)SiO₂晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si键中间插入O原子而形成。

①推测SiO₂晶胞中Si采取_______杂化。
②SiO₂晶胞中含有______个Si原子和______个O原子。
③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度为______g•cm^-3(写出表达式即可)，设C原子半径为rC，则金刚石晶胞空间占有率为______%(列出计算表达式)。

【推荐2】A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni^2＋的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，基主要原因是____________________。

电离能/kJ·mol－1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH₃分子中氮原子采用sp³杂化               D. CO、H₂S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________。在FeS晶胞中，与Fe^2＋距离相等且最近的S^2－围成的多面体的空间构型为________________。