(1)氨水中滴入酚酞显____________ 色,其原因是____________ (用离子方程式表示)。
(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中c(Cl-)________ c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)
(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜,其原因是____________ 。
(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中c(Cl-)
(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜,其原因是
更新时间:2020-06-01 18:10:18
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【推荐1】物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液。
(1)三种溶液中氢离子浓度最大的是______ 。
(2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多是______ 。
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【推荐2】电离平衡常数的影响因素
电离平衡常数K 值只与电解质____________ 和______ 有关,与浓度______ 。
由于电离是______ 的,所以电离平衡常数随着温度的升高而______ 。
电离平衡常数K 值只与电解质
由于电离是
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【推荐3】25℃时,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,pH变化曲线如图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______ 。
(2)A点对应的横坐标为25mL,请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因:_______ 。
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:_______ 。
(4)B点所示溶液中, =_______ 。
(5)C点溶液中c(CH3COOH)_______ (填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
(2)A点对应的横坐标为25mL,请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因:
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:
(4)B点所示溶液中, =
(5)C点溶液中c(CH3COOH)
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【推荐1】探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 | NaCl | Na2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 | CH3COONa | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
pH | pH=7 | pH=7 | pH>7 | pH>7 | pH>7 | pH<7 | pH<7 |
盐的类型 | 强酸强碱盐 | ||||||
溶液酸碱性 |
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【推荐2】(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理:______________
(2)25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39,该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=_______
(3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解,无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________
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