【推荐1】已知：溴苯的沸点为，苯的沸点为。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：

按以下要求回答问题：
(1)冷凝管的进水口为__________（填“A”或“B”）；冷凝管的作用：__________。
(2)d中盛放的试剂是__________。
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：_____________。
(4)分离提纯：
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入__________溶液，振荡，再通过__________（填分离方法）分离提纯；
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点）和邻二溴苯（沸点），因此最后再经_______（填分离方法）即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______（填“水浴”或“油浴”）加热
(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是__________（填字母）

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．苯酚溶液

【推荐2】如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。B中溶液的作用是检验反应有生成。请仔细分析、对比三个装置，回答下列问题：

(1)写出A装置中所发生的两个反应的化学方程式：___________。写出B中盛有溶液的试管中所发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是___________。
(3)在按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是___________；应对装置C进行的操作是___________
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是___________；反应后洗气瓶中可能出现的现象是___________
(5)B装置中存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是___________。

【推荐3】为探究苯与溴发生反应的原理，设计的反应装置如图所示。
   
(1)实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅱ产生大量红棕色气体，写出Ⅱ中反应的化学方程式：_______。
(2)装置Ⅲ中观察到小试管中的苯呈现橙红色，还可观察到的现象是_______。
(3)整套装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。冷凝管除具有导气作用外，还具有_______作用。
(4)溴苯粗产品呈现褐色，为了得到纯净无色的溴苯，可加入_______试剂后，进行分离提纯操作，此操作所需的玻璃仪器有_______。

【推荐1】乙炔是一种无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：

(1)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是_______。
(2)装置A的作用是_______，装置B中的现象是_______。
(3)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该_______。
(4)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_______种。
(5)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为_______。

【推荐3】2-噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

I．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
II．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
III．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
IV．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
V．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤I中液体A可以选择___________。
a．乙醇　　　　b．水　　　　c．乙酸　　　　d．甲苯
(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是___________。
(3)步骤II的化学方程式为___________。
(4)步骤III中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。
(5)步骤IV中用盐酸调节pH的目的是___________。
(6)下列仪器在步骤V中无需使用的是___________(填名称)：无水的作用为___________。

(7)产品的产率为___________(用Na计算，精确至0.1%)。

【推荐1】氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)上图中装无水氯化钙的仪器名称为_______，其作用是_______。
(2)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品→打开分液漏斗活塞→____→____→____→____(填字母编号)_______。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。
①写出CaH₂与水反应的化学方程式_______。
②该同学的判断是否正确？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。
(5)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___。

【推荐2】（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：___________→____________→__________（填字母编号）。
②选择所需的试剂：__________（填字母编号）。
a.固体氯化钠       b.固体二氧化锰       c.浓硫酸
d.浓盐酸             e.稀盐酸                 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：_________。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：
已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

     回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀1是_______沉淀2是________（填化学式），pH₁___________pH₂（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___________。
（3）“调节pH为2-3”的目的是_______；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—NiOOH。该反应的离子方程式是______________。

【推荐3】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验：
(1)不稳定，见光易分解生成和。请设计实验证明有生成：_______________________。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中哪种物质能使湿润的红色布条褪色	①氯气有强氧化性； ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸； ③次氯酸有强氧化性	①_______； ②_______； ③________	实验①：把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：________； 实验③：把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色	_____________________________________________