天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3，一般以CaO 的质量分数表示钙含量，常采用高锰酸钾法测定。步骤如下：
Ⅰ．称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热 10 分钟；
Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再缓慢加入适量(NH4)2C2O4 溶液，继续水浴加热30 分钟；
Ⅲ．冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl−；
Ⅳ．加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。
Ⅴ．平行测定三次，消耗KMnO4 溶液的体积平均为 V mL。
已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是难溶于水的白色沉淀。
⑴Ⅰ中为了加快反应速率而采取的操作有_____ 。
⑵Ⅱ中加入氨水调节溶液 pH 的作用是_____ 。
⑶Ⅲ中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理，解释用稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀的目的__________________________ 。
②检测洗涤液中无 Cl−的试剂和现象是__________________________ 。
③若沉淀中的 Cl−未洗涤干净，则最终测量结果_____ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
⑷Ⅳ中用 KMnO4 标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为_____ 。
②滴定至终点的现象为_____ 。
③样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为_____ （列出表达式）。
Ⅰ．称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热 10 分钟；
Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再缓慢加入适量(NH4)2C2O4 溶液，继续水浴加热30 分钟；
Ⅲ．冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl−；
Ⅳ．加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。
Ⅴ．平行测定三次，消耗KMnO4 溶液的体积平均为 V mL。
已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是难溶于水的白色沉淀。
⑴Ⅰ中为了加快反应速率而采取的操作有
⑵Ⅱ中加入氨水调节溶液 pH 的作用是
⑶Ⅲ中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理，解释用稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀的目的
②检测洗涤液中无 Cl−的试剂和现象是
③若沉淀中的 Cl−未洗涤干净，则最终测量结果
⑷Ⅳ中用 KMnO4 标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为
②滴定至终点的现象为
③样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为
更新时间：2020-07-01 19:20:07
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【推荐1】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
(1)该实验探究的是________ 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________ ＞________ (填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1。(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________ 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②________ 。
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20 mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20 mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
(4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。
(1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下：
I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积(2mL)5%
溶液；
Ⅱ.向试管a中加入少量
粉末，向试管b中滴加1~2滴
溶液。
得出实验结论：与均能加快的分解，且前者的催化效率高得多。
①步骤Ⅰ中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是_________ 。
②设计试管c的目的是_________ 。
③若继续用上述实验药品研究温度对分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是_____ ，原因是_________ 。
(2)现提供下列实验用品研究化学反应快慢的影响因素。
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、
盐酸、
盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素是________ ，为了便于观察，你建议记录的数据是_____ 。
②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，说明实验步骤(实验仪器和药品任选)：________ 。
(1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下：
I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积(2mL)5%
溶液；Ⅱ.向试管a中加入少量
粉末，向试管b中滴加1~2滴溶液。得出实验结论：
与均能加快的分解，且前者的催化效率高得多。①步骤Ⅰ中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是
②设计试管c的目的是
③若继续用上述实验药品研究温度对
分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是(2)现提供下列实验用品研究化学反应快慢的影响因素。
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、
盐酸、盐酸①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素是
②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，说明实验步骤(实验仪器和药品任选)：
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解答题-原理综合题
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【推荐3】甲醇是有机化工中重要的合成原料，在催化剂的作用下利用甲醇合成乙烯和丙烯的技术被称为
技术。该技术涉及的主要反应为：
i.
ii.
请回答下列问题：
(1)反应
的反应热
___________ kJ/mol；
(2)在特定催化剂条件下，两反应存在竞争关系，其反应进程中能量的变化如图所示。该催化剂条件下生成___________ 的选择性更高(填化学式 )，理由为___________ ；
(3)TK时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)发生反应i和反应ii，5min后压强不再改变，此时测得H2O(g)的物质的量浓度为0.8mol/L。
①5min内H2O(g)的生成速率为___________ mol⋅L-1⋅min-1；
②升高温度后，C2H4的平衡产率反而提高，分析原因为___________ 。
技术。该技术涉及的主要反应为：i.
ii.
请回答下列问题：
(1)反应
的反应热(2)在特定催化剂条件下，两反应存在竞争关系，其反应进程中能量的变化如图所示。该催化剂条件下生成
(3)TK时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)发生反应i和反应ii，5min后压强不再改变，此时测得H2O(g)的物质的量浓度为0.8mol/L。
①5min内H2O(g)的生成速率为
②升高温度后，C2H4的平衡产率反而提高，分析原因为
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解题方法
【推荐1】某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同) 0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)_______ 。
(2)如图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_______ ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______ (填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)_______ 。
A.50 mL 50 mL B.100 mL 100 mL C.100 mL 150 mL D.250 mL 250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式：_______ 、_______ 。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为_______ g。
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同) 0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)
(2)如图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)
A.50 mL 50 mL B.100 mL 100 mL C.100 mL 150 mL D.250 mL 250 mL
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(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为
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【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究 脱硝和脱硫技术成为人们共同关注的课题。
（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；v1正＝k1正•c2（NO）、v1逆＝k1逆•c（N2O2）；
反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正•c（N2O2）•c（O2）、v2逆＝k2逆•c2 （NO2）；
在一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K＝_____ （用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。
（2）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL．量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol•L﹣1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
①NO被H2O2氧化为NO3﹣ 的离子方程式为________ 。
②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____ ；
③滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NO的含量为_____ mg/L。
下列操作会使滴定结果偏高的是_____
A．滴定管未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D．FeSO4标准溶液部分变质
（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；v1正＝k1正•c2（NO）、v1逆＝k1逆•c（N2O2）；
反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正•c（N2O2）•c（O2）、v2逆＝k2逆•c2 （NO2）；
在一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K＝
（2）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL．量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol•L﹣1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
①NO被H2O2氧化为NO3﹣ 的离子方程式为
②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
③滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NO的含量为
下列操作会使滴定结果偏高的是
A．滴定管未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D．FeSO4标准溶液部分变质
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】锆(Zr)产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氯氧化锆的主要生产和出口国，产能占世界总产能的90％以上。用ZrC(杂质主要含C和SiO2)生产ZrOCl2·8H2O的工艺流程如图所示。
已知：
Ⅰ.Na2ZrO3不溶于水，易溶于无机酸。
Ⅱ.ZrOCl2·8H2O的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。
回答下列问题：
(1)“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是_______ 。
(2)“碱熔”时，生成Na2ZrO3的化学方程式为_______ ，反应应在_______ (填标号)中进行。
A.陶瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁质坩埚 D.铝质坩埚
(3)“碱熔”过程中，配料比(NaOH与ZrC的质量比)对锆转化率的影响如下表所示：
最适宜的配料比为_______ 。
(4)“水洗”的目的是_______ 。
(5)“酸浸”时，滤渣中的Na2ZrO3转化为可溶性的ZrOCl2，以ZrO2+的形式存在于溶液中，该反应的离子方程式为_______ 。为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用_______ 。
(6)用EDTA可快速测定酸浸液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取10.00 mL酸浸液于250 mL锥形瓶中，加入约100 mL水；
②以6 mol·L-1的盐酸调节溶液pH在0～0.3，加入0.2 g盐酸羟胺，加热煮沸；
③加入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.02000 mol·L-1 EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1︰1的比例进行螯合；
④至溶液由紫红色突变为亮黄色且30 s保持不变色，即为终点。
滴定过程中消耗EDTA的相关数据如下图所示：
根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量(以ZrO2计)为_______ mg·mL-1(保留两位小数)。
已知：
Ⅰ.Na2ZrO3不溶于水，易溶于无机酸。
Ⅱ.ZrOCl2·8H2O的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。
回答下列问题：
(1)“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是
(2)“碱熔”时，生成Na2ZrO3的化学方程式为
A.陶瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁质坩埚 D.铝质坩埚
(3)“碱熔”过程中，配料比(NaOH与ZrC的质量比)对锆转化率的影响如下表所示：
| 配料比 | 1.0 | 1.1 | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 |
| 转化率/％ | 84.02 | 89.07 | 91.97 | 93.73 | 99.06 | 99.12 | 99.11 |
(4)“水洗”的目的是
(5)“酸浸”时，滤渣中的Na2ZrO3转化为可溶性的ZrOCl2，以ZrO2+的形式存在于溶液中，该反应的离子方程式为
(6)用EDTA可快速测定酸浸液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取10.00 mL酸浸液于250 mL锥形瓶中，加入约100 mL水；
②以6 mol·L-1的盐酸调节溶液pH在0～0.3，加入0.2 g盐酸羟胺，加热煮沸；
③加入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.02000 mol·L-1 EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1︰1的比例进行螯合；
④至溶液由紫红色突变为亮黄色且30 s保持不变色，即为终点。
滴定过程中消耗EDTA的相关数据如下图所示：
根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量(以ZrO2计)为
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解题方法
【推荐1】亚氯酸钠(
)是一种重要的消每杀菌剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到
。
(1)“合成”中发生反应：
，该反应是___________ (填反应类型)。
属于___________ (填氧化物、酸、碱或盐)，其在水浴液中的电离方程式为___________ 。
(2)将得到的溶液进行___________ (填实验操作名称)，过滤洗涤，得到。
(3)为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验：
步骤一：称取
样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的
溶液，充分反应。(反应方程式为：
)
步骤二：加水，使反应后溶液的总体积变为
，再取
于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用一定浓度的
溶液与之反应。(反应方程式为：
)
步骤三：重复以上操作2～3次，测得平均消耗质量分数为20%的，溶液
。求该样品的纯度___________ 。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
)是一种重要的消每杀菌剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。(1)“合成”中发生反应：
，该反应是属于(2)将得到的
溶液进行。(3)为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验：
步骤一：称取
样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的溶液，充分反应。(反应方程式为：)步骤二：加水，使反应后溶液的总体积变为
，再取于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用一定浓度的溶液与之反应。(反应方程式为：)步骤三：重复以上操作2～3次，测得平均消耗质量分数为20%的
，溶液。求该样品的纯度
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【推荐2】SO2的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO2的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题：
(1)制备并收集纯净的SO2
①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______ 。
②装置的连接顺序为：a→_______ (按气流方向，用字母标号表示)。
(2)设计实验探究SO2中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液
填写表格中相应内容：
①_______ ； ②_______ ；③_______ ； ④_______ 。
(3)设计回收利用SO2的途径：
。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。
①检验沉淀是否洗净的方法是_______ 。
②α=_______ ×100%(用含c、m的代数式表示)。
(1)制备并收集纯净的SO2
①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为
②装置的连接顺序为：a→
(2)设计实验探究SO2中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将SO2通入新制H2S溶液中 | 溶液变浑浊 | SO2中+4价S具有________性 |
| 实验二 | 将SO2通入_________中 | ________ | SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______ |
①
(3)设计回收利用SO2的途径：
。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。①检验沉淀是否洗净的方法是
②α=
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】实验室用如下装置测定
和
固体混合物中的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是和的混合物。
(1)装入药品之前需要___________ 。
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须在b处___________ 。
(3)装置B的作用是___________ 。装置C中盛装的液体是___________ ，所起的作用是___________ 。
(4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式___________ 。
(5)若和固体混合物的质量为
，反应完全后U形管的质量增加
，则混合物中的质量为___________ g。
和固体混合物中的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是和的混合物。(1)装入药品之前需要
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须在b处
(3)装置B的作用是
(4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式
(5)若
和固体混合物的质量为，反应完全后U形管的质量增加，则混合物中的质量为
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