【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH<0。
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=＋41kJ·mol^-1
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH₂=-90kJ·mol^-1
合成总反应在起始物n/n=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x～p、在p=5×10⁵Pa下的x～t如图所示。

(1)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K_p=_____。
(2)图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____。
(3)当x=0.10时，CO₂的平衡转化率α=_____，反应条件可能为_____或_____。

【推荐2】甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。
I．CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)+Q(Q＞0)。523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，反应进行至5min时达到平衡状态，此时测得H₂的体积分数为50%。
(1)在0~5min内，H₂的平均反应速率v(H₂)=________。
(2)上述反应的平衡常数表达式为K=________，若反应的平衡常数K值变大，下列说法正确的是________ (填编号)。
A．一定向正反应方向移动                         B．平衡移动时，逆反应速率始终增大
C．一定向逆反应方向移动                         D．平衡移动时，正反应速率始终减小
(3)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是___________(填编号)。

A．容器内气体密度保持不变	B．CH3OH的体积分数保持不变
C．v(CO)= v (CH3OH)	D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

II．CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) +Q(Q＞0)
副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) -Q(Q＞0)
将反应物混合气体按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
(4)不同温度下，CO₂的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是___________。

合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO₂，从而实现CO₂的减排。
(5)碳酸钾溶液吸收CO₂的离子反应方程式为___________，某研究小组用200mL1.5mol·L^-l K₂CO₃溶液吸收了3.36L 的CO₂(标准状况)，形成溶液中的溶质是___________(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是___________(填编号)。
a．c(K⁺) + c(H⁺) = c(CO) +c(HCO) +c(OH^-)
b．3c(K⁺)=4 c(CO)+4 c(HCO)+4c(H₂CO₃)
c．c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H⁺)

【推荐3】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) c(mol·L-1)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	C	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）20s时，N₂O₄的的浓度为__________mol·L^-1，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为_____________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=____________，80℃反应K值为___________保留2位小数)。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。
A．N₂O₄的转化率越高                                 B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大                      D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________
A．增大N₂O₄起始浓度             B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂                 D．升高温度
（6）下图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线_______。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

(1)滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。
(2)写出氧化过程的离子方程式_______。
(3)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_______。
(4)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图l、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在_______min，氧化剂浓度应控制在_______。

(5)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：，)